Co je to číslo náboje?

Jednou z nejzákladnějších hnacích sil chemických reakcí jsou elektronové vazby vytvořené mezi atomy.Elektrony jsou negativně nabité částice, které obíhají jádro atomu ve skořápkách.Každá elektronová skořápka atomu má nastavený počet elektronů, které si zachovává, pokud je to možné, i když nevydrží čistý náboj atomu;Elektrony a protony mají stejné množství elektrického náboje jednotlivě.Množství náboje, které má daný atom má, je vyjádřeno jako superscript napravo od názvu prvku;Například Na ¹⁺.Číslo a znaménko superscriptů je známé jako číslo náboje.

Vnější elektronová skořepina atomu se nazývá valenční skořápka a je základem chemických reakcí.Každá skořápka má různý počet elektronů: nejvnitřnější skořepina obsahuje dva elektrony, další obsahuje osm a následující obsahuje 18. Počet nábojů pochází z přirozených tendencí atomů, aby měl plnou valenční skořápku, ať už to zahrnuje získání nebo to zahrnuje nebo získání nebo to zahrnuje získání nebo to zahrnuje získání nebo to zahrnuje získání nebo to zahrnuje získání neboZtráta elektronů.Prvky jsou uspořádány v periodické tabulce ve skupinách podle počtu elektronů v jejich valenčních skořápkách.Pokud jsou dva prvky ve stejném sloupci nebo ve skupině na periodické tabulce, mají pro chemické reakce k dispozici stejný počet elektronů.Skupiny I a II a MDASH;jsou alkalické kovy a alkalické pozemské kovy.Mají valenční skořápky, které jsou prakticky prázdné, pouze s jedním nebo dvěma elektrony.Skupiny III prostřednictvím VII jsou nekovy.Skupina III má tři elektrony, skupina IV má 4 a tak dále.Vznešené plyny, jako jsou Neon, Radon a Xenon, mají plné valenční skořápky, a proto nereagují s jinými prvky..Například sodík ztrácí jeden elektron, když reaguje s chlorem;Chlor získává jeden elektron.Jejich příslušné poplatky jsou 1+ a 1-.Ve svém přirozeném stavu mají všechny prvky počet nul, protože nedochází k žádnému zisku nebo ztrátě elektronů.

Přechodové prvky ve sloupcích 3 až 12 periodické tabulky se mohou spojit s různými prvky.Jejich čísla poplatků se proto budou lišit.Prvky skupiny IV, jako je uhlík, mají počet nábojů 4+/4-.Mají tendenci vytvářet kovalentní vazby s jinými atomy, ve kterých jsou elektrony spíše sdíleny než přenášeny.