Co je to reverzibilní reakce?

Reverzibilní reakce je chemická reakce, která může probíhat jak vpřed, tak vzad, čímž se vytváří směs produktů a reaktantů.Směs tvoří chemickou rovnováhu, při níž se produkty a reaktanty vyrábějí a konzumují konstantní rychlostí.Různé faktory, jako jsou koncentrace různých činidel, teplota a přítomnost nebo nepřítomnost katalyzátorů, mohou způsobit, že se rovnováha posune ve prospěch jedné strany rovnováhy nebo druhé.Rovnováha reverzibilní reakce také závisí na rovnovážné konstantě označované jako K v rovnovážných rovnicích.Tato konstanta určuje směr, kterým bude rovnováha mít tendenci upřednostňovat za daného souboru podmínek.

Opravdu nevratné chemické reakce jsou poměrně vzácné.Pokud chemická reakce vede k produktům, které mají výrazně nižší energii než reaktanty, a jsou proto mnohem stabilnější než reaktanty, někdy se považuje za nevratné.Ve skutečnosti je však reakce obecně reverzibilní reakce, která výrazně upřednostňuje produkty nad reaktanty;Teoreticky by reaktanty měly být stále přítomny ve velmi malém množství.V některých reakcích může jeden z produktů zanechat reakci ve formě plynu.Pokud k tomu dojde, může být nemožné, aby se reakční reforma na reformě;Takové reakce lze správně považovat za nevratné.Je to dynamické, protože produkty a reaktanty se stále vyrábějí a konzumují, ale dělají tak konstantní rychlostí, která nemění celkový poměr reakční prostředky na produkt.Jakmile je rovnováha dosažena reverzibilní reakcí, může mnoho různých změn vnitřních nebo vnějších podmínek změnit reakci na upřednostňování reaktantů nebo produktů.Ve vědě a v průmyslu je často důležité stanovit podmínky, které zajišťují, že reakce upřednostňuje produkty v co největší míře.reverzibilní reakce rovnováha.Princip uvádí, že pokud se změní nějaký aspekt reakčních podmínek, rovnováha reakce se posune, aby se kompenzovala změnu, čímž se vytvoří novou, odlišnou koncentraci.Pokud například zvláštní reverzibilní reakce vyžaduje, aby se pokračoval vstup vysoké energie, zvýšení teploty posune reakci směrem k směru produktů, protože teplo bude poskytnout energii pro reakci.