Co je vodný sodík?
Vodný sodík je kapalná forma sodíku rozpuštěného v rozpouštědle, jako je voda.Některé běžné vodné reakce zahrnují hydroxid sodný, chlorid a dusičnan stříbra.Obecně mohou vodné roztoky reagovat s vodou ve třech typech reakcí: srážení reakcí, reakce na bázi kyseliny a reakce oxidace.Pevná forma elementárního sodíku je reprezentována jako Na
, zatímco vodný sodík je označen jako Na(aq) <(s)>.Jednoduchá směs sodíku a vody vytváří vodný sodík.Množství sodíku rozpuštěného ve vodě může být zvýšeno nebo sníženo, aby bylo dosaženo požadované koncentrace.K řízení různých chemických reakcí jsou zapotřebí různé koncentrace. Sodík je alkalický kov, který patří do skupiny prvků známých jako elektrolyty.Elektrolyty nesou volné ionty, které nesou mírné elektrický náboj, které jim umožňují snadno se vázat s molekulami vodíku, zejména ty, které se nacházejí ve vodě.Vodný sodík je příkladem roztoku elektrolytu.Dalšími elektrolyty nebo ionty, které se rozpouštějí ve vodném sodíku, jsou chlorid (Cl
-), vápník (ca 2+), draslík (k 2+), hořčík (mg 2+, vodíkový fosfát (HPO 4 2- ) a vodíkový uhličitan (HCO 3 -).Chlorid je kombinován, reakce způsobuje pevnou sraženinu vyrobenou ze stříbra a chloridu. Pokud se kombinují vodný hydroxid sodný a kyselina chlorovodík, reakce na bázi kyseliny produkuje elektricky nabitý chlorid sodný. Chlorid s oxidací dochází k oxidační reakci mezi pevným sodíkem a chloridem s metremPro produkci stolní sůl.S dobře.Tyto a mnoho dalších vodných chemických roztoků má aplikace v chemickém inženýrství, molekulární biologii a fyzice.Sodík je šestý nejhojnější prvek na Zemi;V přírodě se však nikdy nezjistí.Sodík je velmi reaktivní alkalický kov, který se může zapálit při kontaktu s vlhkostí. Čistá forma sodíku byla izolována v roce 1807 anglickým chemikem Sir Humphry Davy, který použil metodu včasné elektrolýzy.Od té doby byl sodík začleněn do mnoha aspektů každodenního života.Sodík se používá k výrobě titanu, chladicí kapaliny pro jaderné reaktory a jasně žlutá světla pro pouliční lampy.