Jaké je spojení mezi zinkem a kyselinou sírovou?

Reakce mezi zinkem a kyselinou sírovou je běžnou redoxní nebo redukční oxidační reakcí.Redoxní reakce popisují tok energie ve formě elektronů v reakci.Kyselina zinečnatá a kyselina sírová jsou spojena konzistentní tendencí, aby zink daroval elektrony do vodíku v kyselině sírové a poté se spojil se zbývajícím síranem za vzniku síranu zinečnatého a plynu vodíku.Tato reakce je často studována ve třídách chemie, protože jasně ukazuje přenos elektronů mezi kyselinou a kovem.

Když jsou v roztoku kombinovány kyselina sírová a kyselina sírová, zinková působí jako redukční činidlo a daruje elektrony vodíkové ionty poskytované kyselinou sírovou.Tímto způsobem se říká, že zink je oxidován, protože ztrácí elektrony a vodík se snižuje, protože je získává.Ionty síranu se poté spojí se zinkem, vytvářejí síran zinečnatý a vodík se uvolňuje jako plyn vodíku.

Elektrolyty v chemii jsou dobrým zdrojem vodivosti, protože jsou bohaté na ionty, které přitahují elektrony z jiných látek.Kyselina vodná kyselina sírová působí jako elektrolyt, když se ve vodě uvolní vazby mezi ionty vodíku a síranu, které tvoří kyselinu.Tyto ionty pak mohou volně reagovat s dalšími látkami, jako je zink, a výsledný přenos elektronů produkuje energii.V reakci na kyselinu zinku a kyseliny sírové je kyselina sírová elektrolytem, který spustí zinek, aby uvolnil své elektrony.Elektřina je vyráběna tokem elektronů mezi zinkem a vodíkem v elektrolytickém roztoku kyseliny sírové.V čisté reakci je tato energie ztracena jako teplo.Během laboratorních demonstrací je elektronová aktivita viditelná jako aktivní bublání roztoku.Přidání jiného kovu, jako je měď, zesiluje reakci a vede k rychlejšímu bublání.Tuto energii lze využít vytvořením obvodu mezi kovy místo toho, aby je nechali normálně reagovat.

Příkladem je baterie.Baterie pracují spojováním dvou kovů koupaných v elektrolytických roztocích.V baterii je zink udržován v jedné komoře a druhý kov je udržován v samostatném.Oba jsou koupané v elektrolytu, aby se spustilo uvolňování elektronů, které proudí podél obvodu v baterii, který využívá energii.