Hvad er en elektrolytisk proces?

Den elektrolytiske proces bruges typisk til at forfine stoffer såsom metaller eller til at udtrække materialer fra en opløsning.Der er tre hovedkomponenter, der kræves til enhver elektrolytisk proces, som er elektricitet, et stof, der indeholder frie ioner, og to objekter, der kan fungere som elektroder.Tilstedeværelsen af en elektrisk strøm, der flyder gennem elektrolytten, kan forårsage en kemisk reaktion, der ellers ikke ville forekomme spontant.Ved raffinering af metaller forårsaget atomer fra et uren stof til at overføre til en ren katode på grund af strømmen af elektricitet.Den elektrolytiske proces kan også bruges til at udtrække stoffer, såsom raffinering af brint fra vand.

For at bruge elektrolyse til at forfine metal vil begge elektroder typisk være lavet af dette materiale.En uren malm eller legering kan bruges til anoden, og katoden er fremstillet af den rene form.Elektrolytten vil også indeholde det samme metal i form af frie ioner, der holdes i opløsning.Når en elektrisk strøm påføres på elektroderne, kan den flyde mellem dem gennem elektrolytten.Dette vil have en tendens til at få ioner fra opløsningen til at fastgøre til den tilsvarende elektrode, afhængigt af om de er positivt eller negativt ladet, hvilket resulterer i, at rene metalatomer samles på katoden.

Den elektrolytiske proces kan også bruges til at plade et metal med metal meden anden eller til dekorativ ætsning.Disse anvendelser af processen ligner meget raffineringsmetoden, skønt belægning af et metal med et andet kaldes elektroplettering.Brugen af den elektrolytiske proces til ætsning bruger typisk akryl og andre stoffer til at belægge metallet og omtales undertiden som elektroching.

Gasser, såsom brint, kan også raffineres ved hjælp af den elektrolytiske proces.Vand er kemisk sammensat af brint og ilt, og en elektrisk strøm kan bruges til at opdele det i disse komponenter.Anoden og katoden er hver lavet af det samme stof, typisk rustfrit stål eller et andet inert metal.

Når strøm påføres elektroder, der er nedsænket i vand, vil det have en tendens til at henfalde til ilt nær anoden og brint ved katoden.Ved at placere opsamlingsskibe ved den passende elektrode kan rent ilt eller brint samles.Da rent vand har en tendens til at gennemgå en begrænset mængde selvionisering, kan tilstedeværelsen af frie ioner være lav, og processen har en tendens til at komme langsomt videre.På grund af dette indsamles ikke hydrogen ikke ofte med den elektrolytiske proces i en industriel skala.