Hvad er Sigma -obligationer i kemi?

I kemi er Sigma ( Sigma;) obligationer kovalente bindinger, hvor elektrondensitet er mest koncentreret langs den internukleære akse for to kerner.I næsten alle tilfælde er Sigma -obligationer enkeltobligationer.Sigma -obligationer skal ikke forveksles med PI ( PI;) bindinger, som generelt er svagere og ikke forekommer langs den internuclear akse.

Sigma -bindinger forekommer langs den internuclear akse i to kerner.Den internukleære akse er den lige linje, der direkte forbinder kernerne i to forskellige atomer.En Sigma -binding dannes, når elektrondensiteten er koncentreret symmetrisk omkring denne akse.

En forståelse af atomiske orbitaler er nødvendig for at forstå det grundlæggende om, hvordan Sigma -bindinger kan dannes mellem atomer.Det enkleste eksempel på en Sigma -binding findes i overlapningen af S -orbitaler i brint (H ₂ ).Overlapningen af en S og A P Orbital kan også resultere i en Sigma -binding, ligesom overlapningen af to P -orbitaler.Selv overlapningen af en p orbital og en hybridiseret sp orbital kan resultere i en sigma -binding, så længe elektrondensitetS

Orbital og A

P Orbital findes i hydrogenchlorid (HCI).Diatomisk brom (BR 2 ) danner en Sigma -binding med overlapningen af to 4p _{orbitaler.I det kemiske berylliumfluorid (BEF} 2 ) dannes bindingerne af overlapningen af 2p _{orbitaler i fluor med de store lober af} sp hybrid orbitaler i beryllium. Når p

orbitaler overlapper væk væk væk væk væk væk vækFra den internukleære akse dannes en PI -binding.PI -obligationer er kovalente obligationer, der generelt ikke er så stærke som Sigma -obligationer.De er oftest forbundet med dobbeltobligationer og tredobbelt obligationer.

Som en generel regel består en dobbeltbinding af en Sigma -binding og en PI -obligation og en tredobbelt obligation består af en Sigma -obligation og to PI -obligationer.Da PI -obligationer generelt er svagere, vil dobbeltobligationer være stærkere end enkeltbindinger, men den samlede styrke vil være mindre end dobbelt så stor som den enkelte binding.En almindelig mnemonisk enhed, der bruges af studerende til at huske foreningen af Sigma og Pi -obligationer til enkelt- og flere obligationer, er Sigma er entydigt, og PI er flertal.

Den kemiske formaldehyd kan bruges som et eksempel på at vise begge slags bindinger, der er til stede i enenkelt molekyle.Der findes tre Sigma -bindinger i formaldehyd;Der er et mellem carbon- og iltatomer og et mellem hvert hydrogenatom og kulstoffet.Der findes også en PI -binding mellem kulstof og ilt, men i modsætning til de andre obligationer ligger den ikke langs den internukleære akse.