Hvad er en elektrolytisk celle?

I en elektrolytisk celle påføres elektrisk energi for at forårsage en kemisk reaktion.To metalliske komponenter kaldet elektroder nedsænkes normalt i en væske, såsom vand.Hver celle har typisk en elektrode kaldet en katode, der har en negativ elektrisk ladning, og en anode, der har en positiv ladning.Den kemiske reaktion, der finder sted i en elektrolytisk celle, kaldes elektrolyse, hvilket betyder, at et stof brydes op.Hvis vand er opløsningen, opdeles den i brint og iltgas, når partikler strømmer fra den positive anode til den negative katode.

Industrielle såvel som kommercielle faciliteter bruger undertiden en elektrolytisk celle til fra ilt og brintgas fra vandet.Cellen kan også bruges til at deponere et metal på en anden under elektroplettering.Genopladelige batterier, såsom nikkelmetalhydrid eller blysyrebatterier, opfører sig ofte som elektrolytiske celler.Energiserver kan opbygges i disse typer batterier ved processen med at konvertere elektrisk energi til kemisk energi.

Batterier er typisk voltaiske celler, der bruger kemisk energi og konverterer den til elektricitet.En voltaisk celle kaldes også en galvanisk celle og bruger generelt det samme metal for hver elektrode.Elektrolytiske celler bruger på den anden side typisk det ene metal til den positive elektrode og et andet metal for den anden.Disse skal også være i den samme løsning for, at reaktionen finder sted.Galvaniske celler kan bestå af to separate celler med et led kaldet en saltbro, der bevæger ladede partikler kaldet ioner fra den ene side til den anden.

En elektrolytisk celle kan drives af et batteri, med ledninger forbundet til hver elektrode for at danne en elektriskkredsløb.En celle kan også tilsluttes en anden, men hver enkelt har brug for en anden spænding for, at noget væsentligt kan ske.Elektrolysecellen, der har en højere spænding, der typisk udledes i dette kredsløb.Der oprettes en voltaisk celle, mens cellen med den nedre spænding kan få en ladning.Dette er typisk for en elektrolytisk celle.

Vand opdeles ofte i gasser, der består af dens molekylære komponenter med en elektrolytisk celle.En anden anvendt forbindelse er natriumchlorid, der kan opdeles i klorgas såvel som natriumioner;Disse kombineres normalt med elektroner frigivet fra katoden.Natriummetal afsættes på katoden, når ionerne og elektroderne forenes.Elektrolytiske celler bruges ofte til raffinering af metaller og er generelt en del af rensende aluminium, bly, zink såvel som kobber.