Hvad er fosfor?

Fosfor er et kemisk element i nitrogengruppen identificeret ved symbolet P på den periodiske tabel med elementer.Det ikke -metalliske element er ekstremt reaktivt og også meget giftigt, selvom det også er et vigtigt spormineral i de fleste levende organismer.Der er adskillige anvendelser til fosforforbindelser, og de fleste interagerer med en eller anden form for elementet hver dag.Når nogen slår en kamp, befrugter haven eller bruger mest elektronik, er dette element involveret.

Opdagelsen af fosfor krediteres Hennig Brandt, en alkymist, der med succes isolerede det fra urin i slutningen af 1660'erne.Brandt bemærkede, at hans opdagelse havde den nysgerrige ejendom af glødende, da den blev udsat for luft, og han opkaldte den efter den græske phosphoros , hvilket betyder "aftenstjerne."Det atomant antal fosfor er 15 og placerer det blandt de lettere kemiske elementer, og det er sjældent, hvis nogensinde findes i en ren form.

som andre elementer i nitrogengruppen, en særegenhed af fosforstrukturen får den til at gøre megetStærke bindinger med andre elementer.Ud over at gøre elementet meget reaktivt, sikrer dette også, at det vises i adskillige forbindelser.En af de vigtigste grupper af fosforforbindelser er fosfaterne.Der er adskillige eksempler på fosfater;De fleste mennesker er sandsynligvis fortrolige med calciumphosphat, mineralet, der sammensætter hovedparten af knoglestrukturen.

sammen med flere andre elementer udviser fosfor allotropy, hvilket betyder, at dens rene form kan vises på flere måder i samme tilstand.Carbon er et andet sådant element, der vises i de radikalt forskellige, men stadig rene former for diamant og kul.Fosfor har tre allotroper;Hvid, rød og sort.Hvid er den mest giftige og reaktive af de tre, der optræder som et voksagtigt fast stof, der spænder i farve fra hvid til gul.

Når den udsættes for luft, vil hvidt fosfor begynde at brænde, og elementet lyser også i mørke.Eksponering for varme eller lys vil gøre det til rødt fosfor, en meget mere stabil allotrope, der bruges til at fremstille ting som kampe.Hvis hvidt fosfor opvarmes under tryk, bliver det til sort fosfor.Alle disse former er rene, men de ser og opfører sig meget forskelligt.

Ud over kampe bruges fosfor også i brændende enheder, gødning og fyrværkeri.Nogle produkter kan have en anti-korrosiv belægning lavet af fosfor, og elementet bruges også som et dopingmiddel inden for elektronikfremstilling.Da elementet er giftigt, skal rene former håndteres med omhu, ligesom mange af dets forbindelser.