Was ist eine Gebührennummer?

Eine der grundlegendsten Antriebskräfte chemischer Reaktionen sind die zwischen Atomen gebildeten Elektronenbindungen.Elektronen sind negativ geladene Partikel, die den Kern eines Atoms in Schalen umkreisen.Jede Elektronenhülle eines Atoms hat eine festgelegte Anzahl von Elektronen, die sie bei Möglichkeit behält, selbst wenn sie die Nettoladung des Atoms ausbogen.Elektronen und Protonen haben die gleiche Menge an elektrischer Ladung einzeln.Die Menge an Ladung, die ein bestimmtes Atom hat, wird als Superschriften rechts vom Elementnamen ausgedrückt.Zum Beispiel na ¹⁺.Die Überschreibungsnummer und das Vorzeichen ist als Ladungsnummer bekannt.

Die äußere Elektronenhülle eines Atoms wird als Valenzschale bezeichnet und ist die Grundlage für chemische Reaktionen.Jede Schale hat eine unterschiedliche Anzahl von Elektronen: Die innerste Hülle enthält zwei Elektronen, die nächste enthält acht und nachfolgende 18. Die Ladungszahl kommt von den natürlichen Tendenzen von Atomen, eine vollständige Valenzschale zu haben, unabhängig davonElektronen verlieren.Elemente sind in der Periodenzüchter in Gruppen gemäß der Anzahl der Elektronen in ihren Valenzschalen angeordnet.Wenn sich zwei Elemente in derselben Säule oder Gruppe in der Periodenzüchttabelle befinden, haben sie die gleiche Anzahl von Elektronen für chemische Reaktionen.Gruppen I und II Mdash;sind alkalische Metalle und alkalische Erdmetalle.Sie haben Valenzschalen, die praktisch leer sind, mit nur ein oder zwei Elektronen.Gruppen III bis VII sind Nichtmetalle.Gruppe III hat drei Elektronen, Gruppe IV hat 4 und so weiter.Die edlen Gase wie Neon, Radon und Xenon haben vollständige Valenzschalen und reagieren daher nicht mit anderen Elementen.

Die Ladungsnummer bestimmt, welche Art von Ladung ein einzelnes Atom hat, wenn es während einer ionischen chemischen Reaktion Elektronen gewinnt oder verliert.Zum Beispiel verliert Natrium ein Elektron, wenn es mit Chlor reagiert;Chlor erhält ein Elektron.Ihre jeweiligen Gebühren sind 1+ und 1-.In ihrem natürlichen Zustand haben alle Elemente eine Ladungszahl von Null, da es keinen Gewinn oder Verlust von Elektronen gibt.

Übergangselemente in den Spalten 3 bis 12 der Periodenzüchter können sich mit verschiedenen Elementen verbinden.Daher variieren ihre Ladungsnummern.Gruppe-IV-Elemente wie Kohlenstoff haben eine Ladungszahl von 4+/4-.Sie neigen dazu, kovalente Bindungen mit anderen Atomen zu bilden, bei denen Elektronen eher geteilt als übertragen werden.