Was ist eine einzige Bindung?

In der Chemie ist eine einzelne Bindung ein Typ, der zwischen zwei Atomen auftritt, die sich zusammenschließen.Wo sich die Atome verbinden, ist die Bindung.Wenn die Atome gleich sind, werden sie als Molekül bezeichnet, und wenn die Atome unterschiedlich sind, werden sie als Verbindung bezeichnet.Die Atome können durch eine einzelne Bindung, eine Doppelbindung und sogar eine dreifache Bindung verbunden werden.

Die Anzahl der Elektronen, die in der äußeren Schale um ein Atom zu finden sind, bestimmt, wie sie reagiert, wenn es mit einem anderen Atom in Kontakt kommt.Das Teilen oder Übertragen von Elektronen zwischen Atomen schafft eine chemische Bindung.Atome sind die stabilsten oder nicht reaktivsten, wenn sie eine vollständige Außenhülle haben.Damit eine einzelne Bindung erzeugt werden soll, sind nur ein Elektronenpaar beteiligt.Für Doppel- bzw. Dreifachbindungen sind zwei und drei Elektronen erforderlich.

Es gibt drei verschiedene Arten von chemischen Bindungen.Sie treten in verschiedenen Situationen auf und führen zu Molekülen und Verbindungen mit unterschiedlichen Eigenschaften.Die drei Arten von chemischen Bindungen, die zwischen Atomen entstehen können, sind Ionenbindungen, kovalente Bindungen und metallische Bindungen.Alle drei dieser Bindungen können einzelne Bindungen, Doppelbindungen oder Dreifachbindungen sein.Zum Beispiel ist Natriumchlorid (NaCl) eine Verbindung, die eine ionische Einzelbindung zwischen einem Natriumatom und einem Chloratom enthält.Der Grund dafür ist, dass Natrium (Na) ein Elektron in seiner äußeren Hülle hat, das es verschenken möchte, und Chlor (CL) sieben Elektronen, sodass es eine für eine volle Außenhülle benötigt.Wenn Na und CL auf NaCl reagieren, überträgt das Na -Atom ein Elektron an das CL -Atom.Dies ist die stärkste Art der chemischen Bindung.

kovalente Einzelbindungen treten auf, wenn sich nichtmetallatome mit anderen nichtmetallischen Atomen verbinden.Der Unterschied zwischen kovalenten und ionischen Bindungen besteht darin, dass die Atome Elektronen haben, wenn eine kovalente Bindung gebildet wird.Eine kovalente Bindung tritt auf, wenn keine Metallatome verfügbar sind, um sich mit den Nichtmetallen zu verbinden.Kovalente Einzelbindungen sind viel schwächer als ionische Einzelbindungen, da keine Elektronen übertragen werden.Beispiele für einzelne kovalente Bindungen umfassen Wasserstoffchlorid (HCl) und die Bindungen in einem Wassermolekül mdash;H

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O oder zwei Wasserstoffatome, die durch eine einzelne Bindung an ein Sauerstoffatom befestigt sind. Metallische Bindung zwischen Metallatomen, die alle entweder eine, zwei oder drei Elektronen in ihren Außenhülsen haben.Diese Art von Bindung resultiert aus Metallatomen, die Elektronen passen, die die Metallatome dann teilen können.Die einzigartigen Eigenschaften von Metallen und Metallmischungen oder Legierungen sind auf den Elektronenbecken zurückzuführen, der sie zusammenhält.