Was ist verdünnte Schwefelsäure?

Verdünnung Schwefelsäure ist ein Gemisch aus Schwefelsäure mit weniger als 10 Prozent Schwefelsäurekonzentration.Im Gegensatz zu seinem Gegenstück, konzentrierter Schwefelsäure ist die verdünnte Sorte von Schwefelsäure nicht sirupartig und sehr stabil, so dass sie Wasser gefährlich ähnelt.Es ist auch farblos, geruchlos und ätzend.

In der Chemie wird verdünnte Schwefelsäure als 1 m Schwefelsäure angesehen.Die Molarität (M) wird als die Anzahl der Mol eines gelösten Liter Lösungsmittel angesehen.Ein Mol ist eine Messung dessen, wie viele Atome oder Moleküle es gibt.

Wasser ist das am häufigsten verwendete Lösungsmittel bei der Herstellung von Schwefelsäure, und der konzentrierte gelöste gelöste kommt normalerweise in Form von konzentrierter Schwefelsäure ein.Selbst verdünnt ist Schwefelsäure immer noch eine starke Säure, was bedeutet, dass sie sich mehr auflösen kann, indem sie Wasserstoff zu Wasser hinzufügen.Es wird in vielen Branchen verwendet, kann jedoch schwerwiegende Verbrennungen und Korrosion der meisten Materialien verursachen, mit denen es direkt in Kontakt kommt.

Das häufigste Ereignis für Verbrennungsunfälle kommt zum Verdünnen der Schwefelsäure selbst.Der richtige Weg ist immer weniger konzentriert zu konzentrierter.Meistens muss Wasser zu einer Mischung aus Schwefelsäure zugesetzt werden, um eine spezifische Molarität zu machen.

Die Verwendung eines breiten Becherers ermöglicht es, dass die Wärme über ein größeres Volumen dispergiert wird, aber diese Mischung kann tatsächlich dazu führen, dass die Wärme auf mehr als 212 und Grad erhöht wird.Fahrenheit (100 deg; Celsius).Die Wärme kommt von den zusätzlichen Protonen der Schwefelsäure, die in Wasser knallt und das Hydroniumionen bildet.Wenn das Wasser zu schnell zugegeben wird, kann das Gemisch kochen, freisetzung gefährliche Dämpfe und das Sprühen der Schwefelsäure aus dem Bechern.

Die Chemie mit verdünnte Schwefelsäure unterscheidet sich stark von konzentrierter Schwefelsäure.Als Säure verhält es sich als Katalyse oder hilft Reaktionen, ohne sich selbst zu reagieren.Dies liegt daran, dass es sich nicht vollständig dissoziiert, wie konzentrierte Schwefelsäure.Durch die Verwendung verdünnte Schwefelsäure in speziellen Reaktionen werden bestimmte hilfreiche Nebenprodukte erzeugt, während konzentrierte Schwefelsäure diese anderen Produkte nicht produzieren würden.Das Beispiel dieses Males löste die Revolution aus, die Schwefelsäure als die am häufigsten verwendete Chemikalie in der Industrie in die derzeitige Position trug.

Das Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat oder Soda -Asche mit verdünnter Schwefelsäure wurde 1790 entwickelt. Wenn zu viel konzentriert würde, würde sich kein Natriumcarbonat bilden, nur Natriumbicarbonat oder Backpulver.Zu dieser Zeit war dies nicht bekannt, da nur sehr verdünnte Schwefelsäure erzeugt und verwendet wurde.