Was ist Molalität?

Molalität ist ein Verhältnis, das in der analytischen Chemie verwendet wird, um die Konzentration einer chemischen Lösung quantitativ zu exprimieren.Wenn eine Lösung erfolgt, enthält sie eine bestimmte Menge an gelösten Stoff, eine Substanz, die in eine Flüssigkeit gelöst wird.Die Flüssigkeit, in die der gelöste gelöste gelöst wird, wird als Lösungsmittel bezeichnet.Die Molalität (m) ist die Menge an gelösten Stoff, die in Einheiten genannt wird, die von der Masse des Lösungsmittels in Kilogramm geteilt werden.

Um die Molalität zu verstehen, ist es notwendig, den Mol zu verstehen, eine grundlegende chemische Einheit.Ein Mol einer Substanz ist definiert als die gleiche Anzahl von Einheiten wie die Anzahl der Atome in 12 Gramm (g) des Element-Kohlenstoff-12.Diese sehr hohe Zahl ist als Avogadros -Zahl bekannt.Ein Mol Carbon-12 wiegt per Definition daher 12 Gramm.

Alle anderen Atommassen der Elemente basieren auf dem Carbon-12-Standard.Eine einheitliche Atommasseneinheit (U) entspricht 1/12 der Masse eines Carbon-12-Atoms Mdash;Carbon-12 wiegt 12 u.Der Maulwurf wird auf diese Weise nur aus Bequemlichkeit definiert.Mathematisch bedeutet dies, dass die Masse eines Maulwurfs einer Verbindung in Gramm ihrer Molekülmasse in u.

Die Molekülmasse einer Verbindung ist gefunden werden, indem die Atommassen ihrer konstituierenden Atome addiert werden.Wasser besteht beispielsweise aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom.Jedes Wasserstoffatom hat eine Atommasse von etwa 1,008 U und die Masse von Sauerstoff etwa 15,999 u.Die molekulare Masse des Wassers beträgt daher etwa 18,015 U, und die Masse eines Wassermols von 18,015 g.

Die Menge eines gelösten Stoffes in einer chemischen Lösung wird in Mol gemessen.Ein Mole Salz, auch als Natriumchlorid bekannt, hat eine Masse von etwa 58,5 g.Wenn 58,5 g oder ein Mole Salz in einem Kilogramm Wasser gelöst würden, würde die resultierende Lösung eine Molalität von 1 m haben.Wenn zwei Mol Natriumchlorid in 0,5 Kilogramm Wasser gelöst würden, wäre die Molalität 4 m. Ein ähnliches und weit verbreitetes Maß für die Konzentration ist die Molarität (m).Im Gegensatz zu Molalität basiert die Molarität auf Volumen: Es ist die Anzahl der Mol eines gelösten Stoffes in einem Liter einer Lösung.Da sich das Volumen einer Lösung ändern, sich mit Temperaturänderungen ausdehnen oder zusammenzieht, ist die Molarität nicht immer ein zuverlässiges Maß für die Konzentration.Die Molalität, die auf der unveränderlichen Massemenge basiert, ist in Situationen, in denen die Temperatur der Lösung variabel ist, häufig nützlicher.