Was ist die molekulare Geometrie?

Die molekulare Geometrie ist ein Begriff, der die dreidimensionale Form eines Moleküls beschreibt, da die Anzahl der einsamen Paare und gebundenen Atome, die ein zentrales Atom umgeben,.Alle einzigen Paare mdash;ungebundene Elektronenpaare Mdash;werden bei der Bestimmung der Elektronenpaargeometrie verwendet und müssen aufgrund ihrer abstoßenden Wirkung auf die gebundenen Elektronenpaare in Form des Moleküls berücksichtigt werden.Diese Abstoßung zwischen den Elektronen betrifft die Winkel zwischen den gebundenen Atomen und allen Einzelpaaren, die das zentrale Atom umgeben.Diese Winkel definieren die molekulare Geometrie von kovalent gebundenen Molekülen eher als die Anzahl der am zentralen Atom gebundenen Atomen.Diagramme, in denen die Elektronenpaargeometrie und die molekulare Geometrie verglichen werden, werden üblicherweise verwendet, um die Auswirkungen einzelner Paare auf die Form des Moleküls zu zeigen, da Moleküle ohne Einzelpaare die gleiche molekulare und elektronenpaarische Geometrie aufweisen.

Eine einfache Theorie dessen wieElektronen verhalten sich bei der Vorhersage der Form eines Moleküls.Die Theorie der Valenzschalen -Elektronenpaar -Abstoßung (VSEPR) gibt an, dass sich die Bindungspaare von Valenzelektronen so weit wie möglich voneinander entfernt positionieren.Unter Verwendung dieser Theorie kann die geometrische Form einfacher molekularer Verbindungen genau bestimmt werden.Andere Methoden wie Röntgenkristallographie sind erforderlich, um die Form komplexer organischer Moleküle einschließlich genetischer Material und Proteine zu beschreiben.Nach der VSEPR -Theorie positionieren sich die beiden gebundenen Atome so weit wie möglich voneinander ab, was zu einer linearen molekularen Form führt.Die Winkel zwischen den Bindungen betragen 180 Grad.Kovalent gebundene Moleküle mit drei Atomen, die ein zentrales Atom umgeben, und keine einzelnen Paare haben eine trigonale planare Form.Dieses Molekül hat Winkel von 120 Grad zwischen den drei gebundenen Atomen und liegt flach in einer einzelnen Ebene.

Um jedes gebundene Atom so weit wie möglich voneinander entfernt zu positionieren, hat ein Molekül mit vier Atomen, die ein zentrales Atom umgebentetraedrische Form.Jeder Bindungswinkel beträgt 109,5 Grad und bildet ein Tetraeder mit dem zentralen Atom auf der Innenseite.In der gleichen Weise ändert sich die Form, wobei jedes zusätzliche Atom am zentralen Atom gebunden ist, wenn sich die gebundenen Atome voneinander wegschieben.Mit einzigen Paaren ändert sich die molekulare Geometrie des Atoms, da das einzige Paar auch Abstoßung ausübt.Ein Molekül mit drei Atomen und einem einzigen Paar, das ein zentrales Atom umgibt