En chimie, quelles sont les liaisons Sigma?
En chimie, les liaisons Sigma ( Sigma;) sont des liaisons covalentes dans lesquelles la densité électronique est la plus fortement concentrée le long de l'axe internucléaire de deux noyaux.Dans presque tous les cas, les obligations Sigma sont des obligations uniques.Les liaisons Sigma ne doivent pas être confondues avec les liaisons Pi ( pi;), qui sont généralement plus faibles et ne se produisent pas le long de l'axe internucléaire.
Les liaisons sigma se produisent le long de l'axe internucléaire de deux noyaux.L'axe internucléaire est la ligne droite qui relie directement les noyaux de deux atomes différents.Une liaison sigma est formée lorsque la densité électronique est concentrée symétriquement autour de cet axe.
Une compréhension des orbitales atomiques est nécessaire pour comprendre les bases de la façon dont les liaisons sigma peuvent être formées entre les atomes.L'exemple le plus simple d'une liaison Sigma peut être trouvé dans le chevauchement des orbitales s dans l'hydrogène (h 2 ).Le chevauchement d'une s et d'une orbitale p peut également entraîner une liaison sigma, tout comme le chevauchement de deux orbitales p .Même le chevauchement d'une orbitale p et une orbitale hybride Sp peut entraîner une liaison sigma, tant que la densité électronique est concentrée autour de l'axe internucléaire des atomes.
Un bon exemple de chevauchement d'un S Orbital et A P Orbital peuvent être trouvés dans le chlorure d'hydrogène (HCL).Le brome diatomique (Br 2 ) forme une liaison sigma par le chevauchement de deux orbitales 4p .Dans le fluorure chimique du béryllium (bef 2 ), les liaisons sont formées par le chevauchement des orbitales 2p en fluor avec les grands lobes des orbitales hybrides Sp de Beryllium.
Lorsque P Orbitals chevauchentDe l'axe internucléaire, une liaison Pi est formée.Les liaisons PI sont des liaisons covalentes qui ne sont généralement pas aussi fortes que les liaisons Sigma.Ils sont le plus souvent associés aux doubles obligations et aux triple obligations.
En règle générale, une double obligation se compose d'une obligation Sigma et d'une obligation PI et une triple liaison se compose d'une obligation Sigma et de deux obligations PI.Parce que les liaisons PI sont généralement plus faibles, les doubles liaisons seront plus fortes que les liaisons uniques, mais la résistance totale sera inférieure à deux fois la résistance de la liaison unique.Un dispositif mnémonique commun utilisé par les étudiants pour se souvenir de l'association des liaisons Sigma et Pi à des liaisons uniques et multiples est que Sigma est singulier et Pi est pluriel.
Le formaldéhyde chimique peut être utilisé comme exemple pour montrer les deux types de liaisons présentes dans unmolécule unique.Trois liaisons sigma existent dans le formaldéhyde;Il y en a un entre le carbone et les atomes d'oxygène et un entre chaque atome d'hydrogène et le carbone.Une liaison Pi existe également entre le carbone et l'oxygène mais, contrairement aux autres liaisons, elle ne se trouve pas le long de l'axe internucléaire.