Qu'est-ce qu'une constante de dissociation?

Une constante de dissociation est une mesure de la façon dont un composé se divisera facilement en ions lorsqu'il est ajouté à un solvant.Des composés qui ont une constante de dissociation élevée favorisent le côté droit de l'équilibre, c'est-à-dire la formation d'ions.L'utilisation la plus courante des constantes de dissociation consiste à déterminer la force des acides et des bases dans des solutions aqueuses.

Johannes Nicolaus Br Oslash; NSTED et Thomas Martin Lowry a défini les acides comme donneurs et bases de protons comme accepteurs de protons.Lorsqu'il est ajouté à l'eau, un composé acide ionisera facilement, donnant un atome d'hydrogène chargé positivement ou un proton.La résistance de l'acide formée est liée à la stabilité de l'ion formé lorsque l'atome d'hydrogène est donné.

Un acide de la formule générale HA se dissociera dans l'eau comme décrit par l'équation ha + h ₂ o - h ⁺ _(aq) + a ^- _(aq) , où h ₂ O est l'eau, H ⁺ est un ion hydrogène chargé positivement, également appelé proton, et un ^- est l'ion négatif formé lorsque le proton est donné.La constante de dissociation acide K _A est égale à [H ⁺ ] [A ^- ] / [HA], où les supports carrés indiquent les concentrations des composés ou des ions respectifs.La valeur K

A

pour l'acide chlorhydrique se situe entre 10 ₆ moles par litre et 10 ⁷ moles par litre.Cela signifie qu'il y aura des centaines de milliers d'ions dissociés plus que les molécules non dissociées dans l'acide chlorhydrique.La mesure de la concentration en ions hydrogène dans une solution est une autre méthode de évaluation de la résistance à l'acide.Ceci est appelé potenz hydrogène (pH) et est donné par l'équation pH ' -log ¹⁰ [H ₊ ].Des solutions fortement acides avec une concentration élevée de H ⁺ ont un pH. L'eau a également des propriétés acides, bien que beaucoup moins que de l'acide chlorhydrique ou même de l'acide acétique.La conductivité électrique d'une solution dépend de la présence d'ions dans cette solution, de sorte que la résistance d'un acide peut être déterminée en mesurant sa conductivité à l'aide de électrodes.Il s'ensuit que l'eau complètement pure et distillée doit être non conductrice, mais ce n'est pas le cas.En effet, l'eau s'auto-dissociation pour former des ions d'hydrogène et d'hydroxyde.Cette dissociation est très faible et est appelée le produit ionique de l'eau, k

w

. Une constante de relation analogue existe pour décrire la force des bases.Une base générale, B, entraînera la dissociation de l'eau pour former des ions d'hydroxyde BH

+

et OH ^- .La force de cette base est donnée par la constante de dissociation de base K ^B , qui est égale à [BH ₊ ] [OH ^- ] / # 91; B # 93;.La force de la base dépend de la stabilité de l'ion BH ⁺ .L'hydroxyde de sodium ou l'hydroxyde de potassium forment des bases très stables et ont donc des valeurs élevées pour K ^B .