Qu'est-ce que l'élévation du point d'ébullition?

L'élévation du point d'ébullition est l'effet qui se produit lorsqu'un matériau est dissous dans une solution pure, provoquant une augmentation du point d'ébullition des mélanges.Le soluté, le matériau qui doit être dissous, est ajouté à la solution pure, appelée solvant, qui réduit la pression de vapeur des mélanges.La réduction de la pression de vapeur des mélanges signifie qu'il faut plus d'énergie pour que le mélange fasse bouillir, ce qui entraîne un point d'ébullition plus élevé du mélange.

Chaque produit chimique a un changement de point d'ébullition mesurable pour les mélanges avec différents solvants.Cette quantité mesurable est connue sous le nom de constante d'élévation du point d'ébullition molaire, ou constante d'élévation molale.Si la concentration du produit chimique dans le mélange est connue ou mesurée, cette concentration peut être multipliée par la constante d'élévation molale, et on peut calculer l'élévation du point d'ébullition résultant et la comparer aux valeurs mesurées.La constante d'élévation molale peut également être utilisée pour déterminer la concentration de soluté dans un mélange en mesurant le point d'ébullition des mélanges et en divisant l'élévation du point d'ébullition des solvants par la constante d'élévation molale.

Une application commune et utile de l'élévation du point d'ébullition ajoute l'antigel, généralement de l'éthylène glycol, aux systèmes de refroidissement automobile.L'éthylène glycol est ajouté à 50% par concentration en volume à l'eau dans le radiateur de l'automobile pour éviter la congélation, mais l'élévation du point d'ébullition de la solution résultante est un avantage.L'eau bouillonne à 212 deg;Fahrenheit (100 deg; Celsius);Le mélange d'éthylène-glycol-et-eau bouillonne à 225 deg;Fahrenheit (107,2 deg; Celsius) et encore plus élevé lorsque le système de refroidissement est sous pression, ce qui est normal pour les systèmes de refroidissement automobile.

Les cuisiniers profitent de l'élévation du point d'ébullition depuis des siècles.L'ajout de sel à l'eau augmente le point d'ébullition du mélange, ce qui se traduit par des temps de cuisson plus rapides.L'eau de mer de l'océan, qui contient environ 3,5% de sels totaux, se termine à 216,5 et deg;Fahrenheit (102,5 deg; Celsius).Ce n'est peut-être pas une grande différence par rapport à l'eau ordinaire, mais la cuisson plus rapide est généralement préférée par les cuisiniers.

L'élévation du point d'ébullition résultant d'un mélange est un facteur de la constante d'ébullition molale, de sorte que le point d'ébullition d'un mélange continuera deMontez à mesure que davantage de soluté est ajouté au mélange.Il en résulte la réduction de la pression de vapeur des solvants car ses molécules sont piégées par le soluté.Il existe des limites pratiques à l'élévation des points d'ébullition dans les applications de consommation et industrielles.Dans le refroidissement automobile, par exemple, le point d'ébullition de l'éthylène glycol pur est de 386 deg;Fahrenheit (197 deg; Celsius) qui pourrait être considéré comme un avantage.La viscosité, ou épaisseur, de l'éthylène glycol pur à des températures plus froides rend son utilisation peu pratique, cependant, car à 40 et deg;Fahrenheit (4,4 deg; Celsius) Le glycol d'éthylène pur a une épaisseur mesurée sept fois supérieure à la solution à 50% d'éthylène-glycol-glycol et d'eau.