Quel est le point d'équivalence?

Le point d'équivalence est le point dans un titrage chimique mdash;signifiant un processus de détermination de la concentration d'une substance dissous par une réaction induite et mdash;à laquelle la quantité de substance titrée est juste suffisamment grande pour réagir complètement avec l'échantillon.Il est également parfois appelé point stœchiométrique.Le point d'équivalence peut être déterminé de différentes manières en utilisant des signes tels que les indicateurs de pH, le changement de couleur, la conductivité ou les précipitations.La concentration d'un réactif donné peut être déduite en titrant une substance connue dans l'échantillon de réactif et en trouvant le point d'équivalence de la réaction.

Dans la configuration du titrage, une longue pièce cylindrique de verre connues sous le nom de bureause est remplie à une marque calibrée avec une marque calibrée avec une marque calibrée avecUn volume spécifique du titrant ou une solution à titrater.Un volume spécifique de l'analyte, ou solution dans laquelle le titrant va couler, est configuré ci-dessous.La concentration du titrant est connue, tandis que la concentration de l'analyte est inconnue.Peu à peu, la bureautte est vidé dans la solution d'analyte jusqu'à ce que le changement attendu de l'analyte se produise, signalant le point d'équivalence.Au point d'équivalence, la quantité de titrant ajoutée a complètement réagi avec le réactif dans l'analyte, et la concentration de la solution d'analyte peut désormais être déterminée.

dans les titrages acides, où un acide est titré dans une base ou un viceVersa, un composé indicateur de pH est souvent ajouté à la solution d'analyte afin que le point d'équivalence puisse être déterminé visuellement.La phénolphthaleine est un indicateur de pH couramment utilisé qui est incolore à faibles niveaux de pH mais devient rose vif à un pH élevé.Le point d'équivalence dans un titrage acide-base impliquant la phénolphtaléine serait signalé par un changement rapide de la couleur en rose.Différents indicateurs de pH sont utilisés pour indiquer des changements entre différentes gammes de pH selon les besoins.

Parfois, la couleur de l'analyte changera pendant le titrage sans l'utilisation d'un indicateur.Les points d'équivalence des réactions d'oxydation-réduction (redox) peuvent être déterminés de cette façon, car les états d'oxydation du produit et du réactif produisent différentes couleurs.Il est également possible que la réaction de titrage entraînera un précipité, ou solide, de se former.Les précipitations peuvent donc être utilisées comme indicateur de point d'équivalence, bien que le point exact des précipitations puisse être difficile à déterminer.

Les autres méthodes qui peuvent être utilisées pour déterminer le point d'équivalence comprennent la mesure de la conductivité de la solution, mesurant directement le pH à travers un pHmètre et taux de mesure de la température.Ce dernier processus est connu sous le nom de titrimétrie thermométrique.Le titrimétrie thermométrique utilise le fait que la réaction chimique entre le titrant et l'analyte sera exothermique mdash;libérer de la chaleur et mdash;ou endothermique mdash;absorber la chaleur.Selon la nature de la réaction, la température augmentera ou augmentera.La vitesse de pointe de la variation de la température dans la réaction est le point d'équivalence.