Quel est le principe d'exclusion Pauli?

Avec des applications en chimie et en mécanique quantique, le principe d'exclusion de Pauli traite du placement des électrons dans un atome.Le principe indique que chaque électron dans un atome doit avoir des nombres quantiques uniques.Les nombres quantiques indiquent la sous-coquille et la taille, le placement et le niveau d'énergie des orbitales dans lesquels les électrons peuvent être trouvés, ainsi que la rotation de chaque électron.

Dans un atome, les électrons orbitent le noyau.Les zones dans lesquelles des électrons spécifiques occupent l'espace sont appelées orbitales et les orbitales sont regroupées en sous-coquilles.Le nombre d'électrons dans une orbitale ou un sous-coquille donné est dicté par les préceptes du principe d'exclusion de Pauli qui dit qu'aucun électrons ne peut avoir des nombres quantiques identiques.Il y a quatre nombres quantiques pour les électrons qui, ensemble, indiquent l'emplacement général des électrons dans un atome donné.Les nombres quantiques sont appelés principes, azimutal, magnétique et spin.

Le nombre quantique principal indique le niveau d'énergie et la taille d'une orbitale donnée.L'énergie augmente à mesure que les orbitales électroniques éloignent le père du noyau.Ce numéro quantique est indiqué par un entier.Lorsque le scientifique a noté la position d'un électron dans un atome, le numéro quantique principal est la première chose écrite.

Les nombres quantiques azimutaux et magnétiques donnent des informations sur la sous-coquille d'une orbitale.Indiquant la sous-coquille réelle, l'Azimutal dicte des informations sur cette sous-coquille.Le magnétique détermine le nombre d'orbitales dans une sous-coquille donnée et indique quelles orbitales de ces orbitales résident.Bien que le nombre azimutal puisse être indiqué par un chiffre, la notation scientifique pour elle est écrite comme une lettre: S, P, D ou F.Le nombre quantique magnétique est indiqué par un chiffre en exposant en notation scientifique, mais est répertorié comme zéro, soit un nombre positif ou négatif autrement.

Le rotation d'un électron peut être dans le sens horaire ou dans le sens antihoraire.Le principe d'exclusion de Pauli dicte que chaque électron dans une orbitale doit tourner dans une direction différente.Puisqu'il n'y a que deux options, seuls deux électrons peuvent occuper la même orbitale et rester uniques.Les spins sont désignés par un ¹ / ₂ /

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2

ou par des flèches vers le haut ou vers le bas. Le principe d'exclusion de Pauli sert de base à l'explication du lien entre les atomes, ainsi que des règles scientifiques et des phénomènes.Il a des applications dans la règle Hunds et la théorie des bandes.De plus, cela aide à déterminer quand et comment les étoiles s'effondrent dans les étapes nanniques et neutroniques de leurs existences.