Quali sono le proprietà del carbonio?

Il carbonio è un elemento.Si trova alla rinfusa, sia da sola, nelle sue altropi e come componente di altre sostanze ampiamente presenti, tra cui calcare, carbone e petrolio.Si verifica in una serie di composti inorganici e tutti i composti organici.Per comprendere sia il modo in cui il carbonio agisce sia come interagisce con altri elementi, è importante comprendere le proprietà del carbonio. Il simbolo del carbonio nella tavola periodica è "C."È nel periodo 2, insieme a litio, berillio, boro, azoto, ossigeno, fluoro e neon, e nel gruppo 4A o nel gruppo 14, a seconda del sistema, con silicio, germanio, stagno e piombo.Le proprietà del carbonio includono un numero atomico di 6 e massa atomica di 12.011 G.mol-1, un punto di fusione di 6332ºF (3500ºC; 3773K) e un punto di ebollizione di 8721º F (4827ºC; 5100k).I punteggi del carbonio 0,5 sulla scala MOHS di durezza minerale.In un essere umano che pesa circa 154 libbre (circa 70 kg), la massa totale media di carbonio è di circa 35 ¼ libbre (circa 16 kg).

Il fatto che abbia allotropi abbastanza diversi o manifestazioni diverse dello stesso elemento conDiverse strutture molecolari, sono una delle proprietà interessanti del carbonio.La grafite, una altropio, viene utilizzata per fare "piombo" di matita, nonché in generatori e motori elettrici.Un secondo altropio di carbonio è il diamante e un diamante ha un punteggio assoluto di 1500 sulla scala MOHS di durezza minerale, che mostra come le proprietà del carbonio possono differire drasticamente.Un altro allotrope, Buckminsterfullerene, scoperto nel 1985 da ricercatori americani e britannici, ha una forma simile a una cupola geodese progettata dall'ingegnere R. Buckminster Fuller, da cui il suo nome.

Tra le proprietà del carbonio, il decadimento prevedibile del carbonio-14È stato scoperto che l'isotopo è di particolare utilità nei materiali biologici degli appuntamenti.Un organismo vivente incorpora una percentuale prevedibile di carbonio 12 in relazione al carbonio-14, che ottiene dall'atmosfera.Quando l'organismo muore, il nuovo carbonio non viene più assunto e il rapporto tra carbonio-12 e carbonio-14 inizia a cambiare, con il decadimento del carbonio-14 in azoto-14.Ciò consente una datazione al radiocarbonio in base all'emivita 5730 anni di carbonio-14.Sebbene diverse situazioni, come la contaminazione con carbonio dal suolo e le quantità fluttuanti di carbonio-12 e carbonio-14 nell'atmosfera, possano buttare via i calcoli, la datazione al radiocarbonio è ancora stata utile.