Qual è la differenza tra una reazione di sostituzione singola e doppia?

Mentre esistono numerosi tipi di reazioni chimiche, esistono quattro tipi principali in cui ogni tipo cade: reazione di sintesi (nota anche come reazione di combinazione), reazione di decomposizione e reazione a doppia e doppia sostituzione.La sintesi, che in questo caso significa unirsi, si traduce in due o più sostanze di base che si legano insieme a livello molecolare per creare un singolo composto.Al contrario, una reazione di decomposizione si traduce in una rottura dei singoli componenti per produrre sostanze separate, proprio come implica il nome.Sia una reazione di sostituzione singola che doppia coinvolge due reagenti che producono due nuovi prodotti.L'unica differenza tra queste reazioni è il modo in cui sostituiscono (o spostano) alcuni componenti all'interno di un composto.

Esiste un principio di base della fisica che afferma che né la materia né l'energia possono essere create o distrutte.Mentre questo assioma rimane costante, tuttavia, le varie sostanze che compongono la materia e l'energia che rappresentano possono essere modificate.In effetti, questa è la ricetta per una reazione chimica.Sapere questo porta a un altro concetto relativo alla fisica: tutte le reazioni chimiche iniziano il cambiamento nella sostanza materiale generando uno scambio di energia.Il modo in cui l'energia viene scambiata definisce il tipo di reazione chimica che ha avuto luogo.

La differenza primaria tra una reazione di sostituzione singola e doppia è che, in una singola reazione di sostituzione, viene scambiato un elemento libero con un altro per produrre un nuovo composto e un nuovo elemento.In una reazione a doppia sostituzione, i componenti di due composti vengono scambiati (o spostati) per formare due nuovi composti.

Qualche ulteriore chiarimento su come definire ciascuna reazione dovrebbe essere considerata per evitare una possibile confusione.Innanzitutto, la maggior parte degli scienziati accetta l'idea che quasi ogni reazione di sostituzione implichi la ionizzazione.La base di questa convinzione deriva dal fatto che entrambi si svolgono di solito in una soluzione acquosa contenente componenti primari che sono in forma ionica.Quindi sono spesso indicati come reazioni ioniche.

C'è un'altra scuola di pensiero, tuttavia, che entrambe le reazioni di sostituzione dovrebbero essere classificate come de-ionizzanti poiché si potrebbe sostenere che ciascuno porta a una coppia di ioni che diventano sfollati Durante la reazione chimica.Pertanto, ciascuno viene inoltre indicato come una reazione di spostamento.