Cos'è la pressione del vapore?

Per definizione, la pressione del vapore è la quantità di pressione all'interno di un vapore o gas quando la sostanza è in uno stato di equilibrio.In altre parole, quando un liquido o un solido si trova in un contenitore chiuso e alcune molecole evaporano mentre altre tornano allo stato liquido o solido, la pressione che può essere misurata all'interno di quel contenitore si riferisce al vapore.La pressione del vapore è espressa in termini di atmosfere (ATM) e può essere influenzata da variazioni di temperatura, dimensioni del contenitore e resistenza del legame molecolare.

Quando l'acqua si trasforma in vapore e il vapore è intrappolato in un contenitore, la pressione del vapore acqueo aumenterà fino a quando non èRaggiunge un punto di equilibrio.A quel punto, il tasso di evaporazione è uguale al tasso di condensa.In altre parole, quando il vapore viene catturato in un'area chiusa, l'aumento di temperatura derivante da un aumento del vapore porta alla condensa all'interno del contenitore.Le molecole d'acqua sono intrappolate all'interno delle pareti del contenitore e non possono sfuggire.Di conseguenza, le molecole iniziano a scontrarsi, legarsi e tornare a uno stato liquido.

All'aumentare della temperatura, aumenta anche il tasso di evaporazione.Le molecole continueranno a evaporare fino a raggiungere il punto di equilibrio.Il punto di equilibrio è anche noto come pressione del vapore di saturazione, poiché il vapore è completamente saturo.Il processo di condensazione inizia una volta raggiunto il punto di equilibrio.

La dimensione del contenitore in cui viene trattenuto il vapore ha anche un effetto sulle variazioni di pressione.Più vapore è all'interno di un'area contenuta, maggiore è la pressione all'interno della stessa area.Per l'illustrazione, immagina una folla in crescita di persone che si sono bloccate in una piccola stanza.Mentre più persone entrano nella stanza, le persone si avvicinano, perché le dimensioni della stanza non cambiano.Nel caso del vapore, quando più molecole entrano in un contenitore, più si avvicinano le molecole e più aumenta la pressione del vapore.La pressione sarà relativamente alta o bassa.Fondamentalmente, più facile è che i legami si formino, più rapidamente sarà il tasso di condensazione e, quindi, il punto di equilibrio si verificherà relativamente rapidamente.Se lo stato di equilibrio viene raggiunto rapidamente, la pressione del vapore sarà relativamente bassa.In alternativa, se i legami sono deboli, la molecola si legherà lentamente.Ci vorrà più tempo perché il tasso di evaporazione sia uguale al tasso di condensa e la molecola avrà un'alta pressione di vapore.