화학에서 런던 세력은 무엇입니까?

런던 분산 세력으로도 알려진 런던 세력은 원자 나 분자를 유치하거나 격퇴하는 약한 분자간 힘입니다.그들은 독일 물리학 자 프리츠 런던의 이름을 따서 명명되었습니다.이러한 상호 작용은 순간 쌍극자가 형성 될 때 발생하며, 이는 분자에 걸친 양전하의 분리가 전자의 질량 이동에 의해 생성 될 때 발생합니다.런던 세력은 비극성 및 극성 분자 모두에서 발생하며 화학 화합물의 물리적 상태에 영향을 줄 수 있습니다.

분자의 일부가 순 양전하가 있고 다른 부분이 순 음전하가있을 때 쌍극자가 존재합니다.물과 같은 극성 분자는 구조에 걸친 전자 분포의 고유 한 불균일으로 인해 영구적 인 쌍극자를 갖는다.순간 또는 임시 쌍극자는 또한 비극성 분자로 형성 될 수있다.이 유형의 쌍극자는 전자가 모일 때 생성되어 전자 밀도가 큰 영역에서 순 음전하가 발생하고 비어있는 영역을 순 양전하로 남겨 둡니다.dipoles 쌍극자를 가진 분자들 사이에서 작용하는 힘은 총체적으로 Van der Waals 힘으로 알려져 있습니다.런던 군은 반 데르 발스 힘의 한 유형입니다.순간 쌍극자가있는 분자가 서로 가까이 오면 전하와 같은 영역이 서로를 격퇴하고 반대 전하의 영역이 서로를 유치합니다.하나의 분자의 임시 쌍극자는 또한 다른 분자의 전자 분포를 정전기력을 통해 유도 쌍극자로 형성 할 수있다.

런던 세력은 비극성이 아닌 분자 나 원자 사이에서 작용하는 유일한 분자간 힘입니다.염소, 브로민 및 이산화탄소는 모두 이러한 힘에 의해 상호 작용이 형성되는 분자의 예입니다.극성 분자에서 런던 세력은 다른 반 데르 발스 세력 외에도 작용할 수 있지만 전반적인 효과는 최소화됩니다.분자 사이의 런던 힘의 강도는 각 분자의 형상과 전자의 수에 의해 결정된다.길쭉한 모양을 가진 사람들은 더 큰 전쟁 분리를 경험할 수있어 런던 세력이 더 강해집니다.더 많은 전자를 가진 더 큰 분자는 또한 더 작은 전자보다 런던 힘이 더 강한 경향이 있습니다. 더 많은 수의 전자가 분자 전체에 걸쳐 더 큰 전위차를 허용하기 때문입니다..예를 들어, 네오 펜탄은 실온에서 가스로 존재하는 반면, 정확히 동일한 수와 원자 유형을 함유하는 또 다른 화학 물질 인

N- 펜타 인은 액체입니다.차이는 분자 모양 때문입니다.두 화합물은 비극성이지만,

n

펜타탄 분자는 길쭉한 모양을 가지고있어 런던의 힘을 더 강하게 제공하고 접촉하는 능력이 더 높습니다.마찬가지로, 브롬은 염소보다 액체를 형성하는 것이 더 쉽습니다. 브롬은 더 큰 분자가 염소보다 더 강한 런던 힘을 가지고 있기 때문입니다.