고독한 쌍은 무엇입니까?

lone 고독한 쌍은 다른 원자 또는 분자에 결합되지 않는 원자의 원자가 쉘에 한 쌍의 전자를 참조합니다.원자가 또는 외부의 외부 전자만이 결합에 참여하기 때문에, 동일한 수의 결합을 갖는 다른 분자 형태를 설명하기 위해 화학에 고독 쌍이 연구된다.전자가 서로 방출되기 때문에, 고독한 쌍을 갖는 중심 원자를 갖는 분자는 그렇지 않은 것과 다르게 형성 될 것이다.전자는 다양한 쉘에서 원자의 핵을 공전합니다.각 쉘은 특정 수의 원자를 담을 수 있으며 전자는 항상 쌍으로 궤도를 돌리고 반대 방향으로 회전합니다.원자가 쉘이라고하는 원자의 외부 쉘에있는 전자는 결합을 형성하고 분자를 생성하기 위해 다른 원자와 공유 될 수 있습니다.일부 분자에서, 중앙 원자의 모든 원자가 쉘 전자는 다른 원자에 결합되지만 다른 원자는 일부만 결합된다.다른 원자에 결합되지 않은 원자에있는 한 쌍의 전자를 고독한 쌍이라고합니다.

은 특정 분자가 형성되는 방식에 영향을 미치기 때문에 대출 쌍이 연구되어 분자가 행동하는 방식에 영향을 줄 수 있습니다.원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론에 의해 설명 된 전자는 자연스럽게 서로를 격퇴하며, 이는 다양한 분자의 형상을 설명합니다.예를 들어, 베릴륨 클로라이드 (BRCL

2

)는 2 개의 염소 원자에 결합 된 베릴륨 원자로 구성됩니다.각각의 염소 원자는 공유 결합을 통해 한 쌍의 베릴륨 전자에 의해 베릴륨 원자에 부착된다.원자가 껍질에는 미지도없는 전자가 남아 있지 않기 때문에 염소 원자를 고정하는 전자가 서로 이동할 수있는 가장 먼 곳은 180 deg;전자 한 쌍.염화 베릴륨과 마찬가지로 주석 염화물에는 전자 쌍에 의해 주석 원자에 결합 된 2 개의 염소 원자가 있습니다.염화 베릴륨과는 달리, 염화 주석은 원자가 껍질에 추가되지 않은 전자 쌍, 고독한 쌍을 가지고 있습니다.이로 인해 3 개의 전자 쌍 모두가 서로 최대 거리를 움직이려고 할 때 주석 염화물 분자가 구부러진 형태를 갖습니다.cloride 클로라이드 원자 사이의 결과 각도는 120 deg;그러나 과학적 연구는 그것이 실제로 95 deg;이 불일치는 대출 쌍의 궤도의 결과입니다.대출 쌍의 궤도는 본드 쌍의 궤도보다 크며, 이는 원자 사이의 각도가 더 작습니다.