생화학 반응에서 기질은 효소가 작용하는 물질입니다. 이러한 반응은 일반적으로 기질의 분자를 다른 물질로 변화시킨다. "기판 농도"라는 용어는 용액 중의 기질 분자의 수를 설명하기 위해 사용된다. 반응 속도에 영향을 미치는 요인 중 하나이며 제한적인 요인이 될 수 있습니다.
효소는 매우 특이 적이며 일반적으로 하나의 기질에서만 작용합니다. 효소 제어 반응 동안, 효소는 활성 부위에서 기질과 결합한다. 그렇게하기 위해, 효소는 기질에 정확히 맞는 매우 특수화 된 형태를 갖는다. 효소-기질 복합체는 효소가 기질에 부착 될 때 형성된다. 반응이 완료되고 생성물이 생성되면, 효소로부터 방출되어 다른 반응을 촉매 할 수있다.
반응이 일어날 지 여부는 기질 분자가 필요한 효소와 충돌하고 결합 할 것인지에 달려있다. 기질 농도, 효소 농도, 온도 및 pH는 모두 효소 제어 반응 속도에 영향을 미치는 요소입니다. 가장 낮은 수준에있는 요소는 반응의 제한 요소가됩니다.
기질 농도는 특정 용액에서 발견되는 기질 분자의 수이며, 효소 농도는 효소의 수입니다. 하나의 효소는 한 번에 하나의 기질 분자에만 작용할 수 있으므로 효소의 증가는 더 많은 기질 분자가 반응의 산물로 변환 될 수 있음을 의미합니다. 또한 더 많은 분자가 존재하면 기질과 효소가 충돌 할 가능성이 더 큽니다. 효소의 수가 증가함에 따라, 기질 농도는 이제 제한 요소가된다.
기질 분자보다 용액에 더 많은 효소가있는 경우, 기질을 더 추가하거나 기질 농도를 증가 시키면 처음에 반응 속도가 증가합니다. 반응이 진행됨에 따라, 기질 분자는 반응 생성물로 전환 될 때 소모된다. 이것은 기질 농도가 시간이 지남에 따라 감소하고 다시 한번 반응 속도의 제한 인자가됨을 의미한다. 기질 농도는 모든 효소가 사용될 때까지 증가 될 수 있으며, 이는 효소 농도에 대한 최대 반응 속도가 될 것이다.
최대 기질 농도와 효소 농도를 사용하더라도 온도와 pH의 변화는 반응 속도에 영향을 줄 수 있습니다. 온도가 증가하면 반응 속도가 증가하고 온도가 낮아지면 속도가 감소합니다. 이것은 분자가 더 많은 에너지를 가지고 결합 할 가능성이 높기 때문입니다. 온도는 특정 지점까지만 증가시킬 수 있거나 pH의 변화에 따라 효소가 분해 될 수 있습니다. 효소는 작동 할 최적의 온도와 pH를 가지며 최고 반응 속도를 제공합니다.
