황산과 물의 연결은 무엇입니까?

황산을 제조하는 한 가지 방법은 물 분자 (h ₂ o)로 삼산화황 분자 (SO ₃ )를 수화시키는 것입니다.반응은 너무 ₃ #43입니다.h 2 _{o rarr;h} 2 _그래서 4 _{.분명히 황산은 물과 밀접한 관련이 있습니다.또한 물에 완전히 용해됩니다.농축 황산을 물과 결합하는 것은 반응이 폭력적 일 수 있으므로 잠재적으로 위험합니다.이것은 두 물질이 상호 작용하기 때문입니다. mdash;하나 또는 두 개의 메커니즘을 통한 것이 아닙니다. mdash;그러나 수많은 메커니즘을 통해 각각의 총 에너지 방출에 점차적으로 추가됩니다.실제로자가 프로토 분해로 알려진 프로 톤 전달을 통해 스스로를 이온화 할 수 있습니다.이 이온화 반응은 2 h} 2

따라서

4 _rarr;[h 3 _So 4 _] #43; _[hso 4 ^] #45; _{.이 현상은 황산과 물이 수소 결합을 더 쉽게 형성 할 수 있도록합니다.그렇게함으로써, 열 형태의 에너지는 주변 시스템으로 들어갑니다.황산의 경우, 하나 또는 두 개의 수소 이온이 산이 근처의 물 분자와 연관 될 수 있습니다.물 분자의 산소 원자가 수소 이온을 끌어 당기는 전자가 풍부한 환경을 제공하기 때문에 이러한 양으로 하전 된 히드로 늄 이온 (H} 3 ^o #43;

)은 쉽게 형성됩니다.하이드로 늄 이온의 기하학은 물 분자보다 대칭 적이다.이를 통해 황산과 물이 결합 될 때 에너지 방출을 추가하여 균일 한 전하 분포를 가능하게합니다.; 2 _{).2 개의 유리 전자는 4 개의 산소 원자 중 하나에 거주 할 수 있습니다.충전처럼 서로를 격퇴하고 이온의 외부 영역으로 탈출 할 수 있다면 시스템에 에너지를 방출합니다.이 동작은 에너지를 역전으로 방출한다는 것이 분명합니다. mdash;요금을한데 모으기 mdash;에너지를 취합니다.황산과 물의 높은 유전 상수는 결합 될 때 높은 수준의 전하 차폐를 가능하게합니다.가장 안쪽 수소 결합 층을 둘러싼 추가 층의 물 층에 의해 가능해지는이 추가 안정화에 추가.산은 다른 방식이 아니라 물을 휘젓는 물에 점차적으로 첨가되어야합니다.이것은 과도한 열 방출을 방지하여 피부 나 눈에 산을 폭력적으로 배출하면서 갑자기 끓습니다.황산과 물의 조합은 비료 제조, 강철 생산, 크래프트 펄프의 표백 및 자동차 배터리에 적용됩니다.}