Wat is booroxide?

Booroxide is een vorm van chemische verbinding die voornamelijk de elementen van boor en zuurstof bevat.Deze verbinding komt meestal in drie vormen: boormonoxide, boortrioxide en boorsuboxide.Deze vormen van booroxide zijn meestal kleurloos of witachtig en vertonen bijna geen geur.Ze zijn vooral nuttig in de productie van glas en glazuur.

Kort samengevat, een vorm van booroxide onderscheidt zich door hoeveel atomen van boor en zuurstofatomen aanwezig zijn in de verbinding.Boormonoxide heeft bijvoorbeeld twee booratomen verbonden met een enkel zuurstofatoom (B2O).Van alle vormen is dit oxide waarschijnlijk het meest onstabiel en daarom het minst gebruikt in productie en industrieën.Het wordt soms gecombineerd met water om de verbinding om te zetten in boorzuur.Boormonoxide zelf is niet ontvlambaar, maar het combineren met andere verbindingen zoals calciumoxide en bromine pentaflouride kan resulteren in verbranding en branden.

Waarschijnlijk de meest voorkomende en meest gebruikte van alle soorten booroxide is het boortrioxide, dat twee heeftAtomen van boor die de drie atomen van zuurstof verbindt (B2O3).Het komt meestal in de vorm van een fijn, wit poeder dan kan kristallisatie ondergaan om de compound sterker en steviger te maken.Boor -trioxide is misschien geurloos en kleurloos, maar het heeft een bittere smaak.Sommige onzuiverheden die de ruiten van het vuur hebben verkregen.De verbinding wordt ook gebruikt om optische vezels en borosilicaatglas te produceren dat vaak wordt gebruikt voor testbuizen en bekers.Het combineren van de verbinding met een klein percentage boornitride zal ook zorgen voor een goed bindmiddel voor keramiek.Boor -trioxide kan ook worden gebruikt als een insecticide.

Het derde type booroxide is het boorsuboxide, met het meeste aantal booratomen in de formule: zes atomen van boor met slechts één atoom van waterstof.Onder de drie booroxiden is het boorsuboxide waarschijnlijk de meest superieure, met een uitstekende weerstand en hardheid, waarvan wordt gezegd dat het bijna de hardheid van een diamant bereikt.Dit is waarschijnlijk te wijten aan de zes booratomen die een zeer compacte binding onder hen creëren, met slechts één zuurstofatoom ingebracht in kleine inkepingen.Het is ook een zeer goede warmtegeleider en heeft een uitstekende chemische stabiliteit, waardoor het een ideaal materiaal is voor industriële doeleinden.