Wat is er betrokken bij elektroplerend metaal?

Elektrodepositie is het proces van elektropicerend metaal of een elektrodenoppervlak.De wetenschap achter electroplerend metaal is complex als het gaat om het bepalen welke metalen met elkaar zullen werken en hoe de chemicaliën te mengen, maar het proces zelf is vrij gemakkelijk te begrijpen.In wezen worden twee metalen in een elektro-geleide vloeistof geplaatst en wordt op beide een lading toegepast.Een van de metalen zal dan oplossen en het electroplerende metaal zal het opgeloste metaal absorberen, wat bijdraagt aan zijn massa.Dit wordt gebruikt om de elektrode -eigenschappen te geven, zoals duurzaamheid, of om de dunne delen van het oppervlak van de elektrode te dikker worden..Wanneer dit wordt gedaan, wordt een elektrolytoplossing gemaakt.Een elektrolytoplossing is een elektro-geleidende vloeistof met metaalzouten en ionen die erin zijn opgelost om elektriciteit beter door de vloeistof te laten stromen.Hierna worden de opgeloste elektrode en het opgeloste metaal aan de elektrolyt toegevoegd.

Deze drie eigenschappen mdash;De elektrode, de elektrolyt en het opgeloste metaal mdash;Kan worden vergeleken met de drie delen van een batterij: de kathode, elektrolyt en anode.De kathode is een negatief geladen stof en is in dit geval de elektrode.Met de elektrolyt kan de elektriciteit stromen en de anode is het positieve ladingsgedeelte.Normaal gesproken zou in een batterij de stroom van de anode worden geblokkeerd door de elektrolyt en zou hij door het apparaat moeten reizen voordat hij naar de anode zou gaan.In het proces van electroplerend metaal is de anode in staat om direct naar de kathode te reizen.

De kathode en anodededelen van de elektroplaten zijn aangesloten op een externe batterij, die positieve energie leveren aan de anode en negatief aan de kathode.Wanneer de lading door de metalen wordt verzonden, begint de anode te verslechteren.De tegenovergestelde lading is aanwezig, dus het metaal zal onmiddellijk naar de kathode -elektrode reizen, coaten.Hierdoor wordt het metaal geëlektropleerd.

Wanneer de anode afbreekt, is er geen metaal verloren.Al het metaaluitgebroken afgebroken reizen naar de kathode, dus er hoeft geen extra metaal te worden toegevoegd om de noodzakelijke hoeveelheid elektropleren te ontvangen.Tegelijkertijd kan het anodemetaal eventuele verloren ionen in de elektrolyt aanvullen.Hierdoor kan het doorgaan met het uitvoeren van elektriciteit zonder dat de wetenschappers of werknemers nieuwe ionen moeten toevoegen om de electroplating vooruit te laten gaan.