Wat zijn de eigenschappen van helium?

Helium is een chemisch element met het atoomnummer 2, wat betekent dat een neutraal heliumatoom twee protonen en twee elektronen heeft.De belangrijkste chemische eigenschappen van helium omvatten de atoommassa, de staat van materie, koken en smeltpunten en dichtheid.Het element heeft een atoommassa van 4,0026 gram per mol en is een gas bij bijna alle temperaturen en drukomstandigheden.De dichtheid van helium is 0,1786 gram per liter bij 32 deg; F (0,0 deg; c) en 101.325 kilopascal (KPA).

Vloeistof en vast helium kan alleen bestaan in extreem lage temperatuur hoge drukomstandigheden.Een van de ongebruikelijke eigenschappen van helium is dat het niet kan bestaan als een vaste stof of vloeistof bij normale drukken, zelfs bij extreem lage temperaturen.Bij een druk van ongeveer 360 pond per vierkante inch (2,5 megapascals), is de overgang tussen vloeistof en vaste stof, of het smeltpunt, -458 deg; F (0,95 kelvin).Het kookpunt is -452 deg; f (4.22 kelvin).

Sommige eigenschappen van helium maken het een interessant en gemeenschappelijk onderwerp van studie in de kwantummechanica.Het is vanwege het lage atoomnummer het tweede eenvoudigste atoom na waterstof.Wiskundige procedures kunnen worden gebruikt om het gedrag van de subatomaire deeltjes mdash te analyseren;Protonen, elektronen en neutronen mdash;binnen het heliumatoom.Dergelijke methoden kunnen echter niet het gedrag van deze deeltjes met absolute zekerheid bepalen.Atomen met grotere atoomaantallen, die meer subatomaire deeltjes hebben, zijn meestal moeilijker om mee te werken in termen van kwantummechanische analyse.

helium is het minst reactief van alle elementen.De niet-reactieve eigenschappen van helium komen voort uit het feit dat het de lichtste is van de over het algemeen niet-nonreactieve edelgassen.Een edelgas heeft een volledige elektronenschil, wat betekent dat het niet gemakkelijk elektronen in een chemische reactie kan geven of ontvangen.Elektronenuitwisseling of delen is de basis voor de meeste chemische reacties, dus de edelgassen hebben de neiging om deel te nemen aan weinig chemische reacties.Bovendien heeft helium slechts twee elektronen die kunnen deelnemen aan een reactie, terwijl alle andere edelgassen mdash;En inderdaad, alle elementen naast waterstof mdash;meer hebben.

Er zijn veel verschillende toepassingen voor helium die voortkomen uit de chemische eigenschappen van helium mdash;met name zijn lichte, temperatuur- en drukkwaliteiten, en de lage reactiviteit ervan.Helium is bijvoorbeeld aanzienlijk lichter dan lucht, dus het wordt vaak gebruikt om ballonnen te vullen zodat ze kunnen drijven en luchtschepen zoals blimps zodat ze kunnen vliegen.Vloeibaar helium, dat alleen bij extreme druk kan bestaan en bij zeer lage temperaturen, wordt gebruikt als een koelvloeistof voor supergeleiders, die alleen hun extreem geleidende eigenschappen aannemen bij zeer lage temperaturen.