Wat zijn de eigenschappen van zwavel?
De eigenschappen van zwavel zijn dat het een chemisch element is dat geel, geurloos en heel gebruikelijk is in de buurt van vulkanische gebieden en warmwaterbronnen.Verbindingen die zwavel bevatten, zijn van groot belang in de industrie en biologie.Zwavel staat bekend als zwavel, daterend uit de oudheid.Een veel voorkomende alternatieve spelling is zwavel.
vaste zwavel overheerst als een ring van acht atomen, maar andere ringen met minder atomen worden ook gevonden.Bij verbrande vertoont zwavel een blauwe vlam die zwaveldioxide vrijgeeft, dus 2 .Deze verbinding kan combineren met water in de slijmvliezen van een persoon om verdunde zwavelzuur te vormen, H 2 Dus 3 , dat werkt als een zwak zuur.
De geur die vaak wordt geassocieerd met zwavel is niet te wijten aan de elementaire zwavel, maaraan andere zwavelverbindingen die zich hebben gevormd.Waterstofsulfide, H 2 s, is bijvoorbeeld een giftig gas dat de geur van rotte eieren afgeeft.Kleine hoeveelheden ervan worden gevormd als vocht in de lucht veroorzaakt oxidatie van zwavel.Een van de bronnen is riolering en het is af en toe fataal voor werknemers in rioleringsleuven.Het zwaveldioxide gevormd uit brandende zwavel ruikt naar verbrande overeenkomsten.
Zwavel vertoont een fenomeen dat bekend staat als allotropisme , wat betekent dat het in verschillende vormen kan bestaan.Het heeft kristallen van verschillende typen, afhankelijk van de temperatuur.De meest voorkomende vormen staan bekend als rhombisch en monoklinisch .Boven 356 deg;.Over het algemeen worden verbindingen pure vloeistof bij hoge temperaturen.Op 593 deg;F (160 deg; c), de acht atoomringen breken open en voegen samen.Ze vormen ketens van verschillende lengtes, variërend van acht tot enkele duizenden atomen.Als vloeibare zwavel snel in water wordt gegoten, vormt het polymeren bekend als plastic of amorf, zwavel, die meerdere dagen kan duren.
Eén eigenschap van zwavel is de neiging om te combineren met andere verbindingen en mineralen te vormen.Het wordt vaak aangetroffen als sulfaat- en sulfide -mineralen.Een voorbeeld is ijzersulfide of pyriet, FES
2, beter bekend als Fool's Gold.De veelgebruikte industriële en medicinale samengestelde epsomzouten, mgso 4 .7H 2 o, is een ander voorbeeld. Zwavel is erg belangrijk in de biologie en is vereist voor alle levende cellen.Verschillende van de aminozuren waaruit eiwitten bestaat, bevatten zwavel als onderdeel van hun structuur.Een van deze aminozuren is
cysteïne, en het kan bindingen vormen van twee zwavelgroepen die veel kracht geven aan eiwitten.Dit wordt een disulfidebinding genoemd. Commerciële processen die zwavel gebruiken, gebruiken in het algemeen zwavel in combinatie met andere verbindingen, hoewel de vulkanisatie van rubber een proces is dat elementaire zwavel gebruikt.Zwavel wordt ook gebruikt als fungicide en bij de productie van buskruit.Zwavelzuur, H
2Dus 4 , is een sterk geproduceerde industriële chemische stof wereldwijd.Het wordt gebruikt bij de productie van fosfaatmeststoffen, in olieraffinaderijen en minerale extractie. De fysische eigenschappen van zwavel zijn dat het atoomnummer 16 is en een atoomgewicht van 32.06 heeft.Het heeft een smeltpunt van 235 DEG;F (113 deg; c) en een kookpunt van 832 deg;F (444 deg; c).De dichtheid is 2,067 gram per kubieke centimeter.Er zijn vier stabiele isotopen op natuurlijke wijze gevonden.Geen van hen is radioactief, maar de radioactieve isotoop 35S wordt experimenteel gebruikt.
De chemische eigenschappen van zwavel omvatten het hebben van gemeenschappelijke oxidatietoestanden van 6, 4, 2 en -2.Verbindingen zoals zwavelzuur, die een oxidatietoestand van 6 hebben, zijn oxidatiemiddelen.Andere verbindingen met oxidatietoestanden van -2, zoals waterstofsulfide, werken alleen als reducerende middelen.Elementaire zwavel is niet oplosbaar in water, maar CAn worden opgelost in koolstofdisulfide.