Wat is een massagummer?

Het massale aantal van een atoom specificeert het aantal deeltjes in de kern.Het is de som van het aantal protonen en neutronen.In wetenschappelijk schrijven bevindt het massanummer zich meestal linksboven op het symbool van een atoom.Wanneer ze samen met het atoomnummer of het aantal protonen worden gegeven, vertelt het massanummer het element en de isotoop van een atoom.

Een atoom bestaat uit protonen, neutronen en elektronen.Zowel protonen als neutronen bevinden zich in de kern van een atoom en hebben massa's ongeveer 1.800 keer groter dan de meer mobiele elektronen.Protonen en elektronen hebben tegengestelde elektrische ladingen;Om een atoom elektrisch neutraal te laten zijn, moet het aantal protonen gelijk zijn aan het aantal elektronen.Neutronen hebben geen elektrische lading.

Het aantal protonen in een atoomkern bepaalt welk element het atoom is.Een atoom met acht protonen is bijvoorbeeld een zuurstofatoom.Het aantal neutronen in een atoom kan echter enigszins variëren en hetzelfde element blijven;Deze variëteiten worden isotopen genoemd.Een zuurstofatoom kan acht, negen of 10 neutronen bevatten en nog steeds stabiel zijn.Het toevoegen van het aantal protonen en neutronen samen geeft het massanummer.

Een conventie wordt vaak gebruikt voor het schrijven van informatie over atomen.Het symbool van een atoom op het periodiek systeem geeft het atoomnummer aan.Het massanummer bevindt zich in de superscriptpositie links van het atoomsymbool.Een netto elektrische lading, indien aanwezig, wordt in de superscript -positie rechts geschreven.Deze drie stukken informatie onthullen respectievelijk het totale aantal protonen, neutronen en elektronen.

Het bestaan van verschillende isotopen is het resultaat van radioactief verval.Een van de vier fundamentele natuurkrachten, de zwakke nucleaire kracht, zorgt ervoor dat atomen energie vrijgeven zonder enig contact met andere materie.In alfa -verval ontsnappen twee protonen en twee neutronen volledig aan een atoom.In bèta -verval kan een neutron veranderen in een proton.In dit geval blijft het massanummer hetzelfde, maar het atoomnummer zal met één toenemen.

Het is belangrijk om het massacijfer te onderscheiden van atomaire massa.Het massanummer is altijd een geheel getal zonder bijbehorende eenheden.De atoommassa is een meting van de massa van een atoom en moet eenheden van massa hebben.Hoewel elke massa -eenheid geldig is, is de meest voorkomende eenheid die wordt gebruikt voor atomaire massa de atomaire massa -eenheid.Eén atoommassa-eenheid is gelijk aan 1,66 x 10 ^-24 gram.