Wat is een omkeerbare reactie?

Een omkeerbare reactie is een chemische reactie die zowel in de voorwaartse als achterwaartse richtingen kan verlopen, waardoor een mengsel van producten en reactanten wordt geproduceerd.Het mengsel vormt een chemisch evenwicht waarbij producten en reactanten worden geproduceerd en geconsumeerd met constante snelheden.Verschillende factoren zoals de concentraties van de verschillende reagentia, de temperatuur en de aanwezigheid of afwezigheid van katalysatoren kunnen ertoe leiden dat het evenwicht verschuift ten gunste van de ene kant van het evenwicht of de andere.Het evenwicht van een omkeerbare reactie hangt ook af van een evenwichtsconstante die K in evenwichtsvergelijkingen wordt genoemd.Deze constante bepaalt de richting dat een evenwicht de neiging zal hebben om onder een bepaalde reeks aandoeningen te begunstigen.

Echt onomkeerbare chemische reacties zijn vrij zeldzaam.Wanneer een chemische reactie resulteert in producten die aanzienlijk lagere energie hebben dan de reactanten en daarom veel stabieler zijn dan de reactanten, wordt deze soms als onomkeerbaar beschouwd.In werkelijkheid is de reactie echter over het algemeen een omkeerbare reactie die producten over reactanten aanzienlijk bevordert;In theorie moeten reactanten nog steeds in zeer kleine hoeveelheden aanwezig zijn.In sommige reacties kan een van de producten de reactie achterlaten in de vorm van een gas.Wanneer dit gebeurt, kan het voor de reactanten onmogelijk zijn om te hervormen;Dergelijke reacties kunnen terecht als onomkeerbaar worden beschouwd.

Het evenwicht dat wordt bereikt wanneer de verhouding van reactanten tot producten in een omkeerbare reactie stabiliseert, wordt dynamisch evenwicht genoemd.Het is dynamisch omdat producten en reactanten nog steeds worden geproduceerd en geconsumeerd, maar ze doen dit met een constante snelheid die de totale product-reactieve verhouding niet verandert.Zodra het evenwicht is bereikt in een omkeerbare reactie, kunnen veel verschillende veranderingen in de interne of externe omstandigheden de reactie wijzigen om reactanten of producten te begunstigen.Het is vaak belangrijk in de wetenschap en in de industrie om omstandigheden in te stellen die ervoor zorgen dat een reactie -voorkeur voor producten in de grootst mogelijke mate.Omkeerbare reacties evenwicht.Het principe stelt dat als een bepaald aspect van de reactieomstandigheden wordt gewijzigd, het evenwicht van de reactie zal verschuiven om de verandering te compenseren, waardoor een nieuwe, verschillende concentratie wordt gevormd.Als bijvoorbeeld een bepaalde omkeerbare reactie vereist dat een hoge energie -input doorgaat, zal een temperatuurstijging de reactie verschuiven naar de richting van de producten omdat de warmte energie zal leveren voor de reactie.