Wat is een enkele band?

In de chemie is een enkele binding één type dat optreedt tussen twee atomen die samenvoegen.Waar de atomen meedoen is de band.Als de atomen hetzelfde zijn, worden ze een molecuul genoemd en als de atomen verschillen, worden ze een verbinding genoemd.De atomen kunnen worden vergezeld door een enkele binding, een dubbele binding en zelfs een drievoudige binding.

Het aantal elektronen dat in de buitenste schaal rond een atoom wordt gevonden, bepaalt hoe het reageert wanneer het in contact komt met een ander atoom.Het delen of overbrengen van elektronen tussen atomen is wat een chemische binding creëert.Atomen zijn de meest stabiele of niet-reactief, wanneer ze een buitenste schaal hebben die vol is.Om een enkele binding te maken, is er slechts één paar elektronen bij betrokken.Twee en drie elektronen zijn vereist voor respectievelijk dubbele en drievoudige bindingen.

Er zijn drie verschillende soorten chemische bindingen die optreden.Ze komen voor in verschillende situaties en resulteren in moleculen en verbindingen met verschillende eigenschappen.De drie soorten chemische bindingen die kunnen resulteren tussen atomen zijn: ionische bindingen, covalente bindingen en metaalbindingen.Alle drie van deze bindingen kunnen enkele bindingen, dubbele bindingen of drievoudige bindingen zijn.

ion ionische resultaten zijn wanneer een elektron wordt overgebracht van een metaal naar een niet-metaal.Natriumchloride (NaCl) is bijvoorbeeld een verbinding die een ionische enkele binding tussen een natriumatoom en een chlooratoom bevat.De reden dat dit gebeurt, is dat natrium (NA) één elektron in zijn buitenste schaal heeft die het weg wil geven, en chloor (CL) heeft zeven elektronen, dus het heeft er een nodig om een volledige buitenste schaal te hebben.Wanneer NA en CL reageren om NaCl te vormen, brengt de NA -atoom één elektron over naar de Cl -atoom.Dit is het sterkste type chemische binding. Covalente enkele bindingen treden op wanneer niet-metalen atomen zich aansluiten bij andere niet-metalen atomen.Het verschil tussen covalente en ionische bindingen is dat de atomen elektronen delen wanneer een covalente binding wordt gevormd.Covalente binding treedt op wanneer er geen metaalatomen beschikbaar zijn om te binden aan de niet-metalen.Covalente enkele bindingen zijn veel zwakker dan ionische enkele bindingen omdat er geen elektronen worden overgedragen.Voorbeelden van enkele covalente bindingen zijn waterstofchloride (HCL) en de bindingen gevonden in een watermolecuul mdash;H 2 O, of twee waterstofatomen bevestigd door een enkele binding aan een zuurstofatoom. Metaalbinding vindt plaats tussen metaalatomen, die allemaal één, twee of drie elektronen in hun buitenste schalen hebben.Dit type binding is het gevolg van metaalatomen die elektronen poolen die de metaalatomen vervolgens kunnen delen.De unieke eigenschappen van metalen en metaalmengsels, of legeringen, zijn te wijten aan de pool van elektronen die ze bij elkaar houden.