Wat is een subshell?

Een subshell is een gebied in een atomen elektronenschil die een type elektronen orbitaal bevat.Elk atoom bestaat uit een centrale kern van een of meer positieve protonen en nul of meer charateloze neutronen, waarbij elektronen eromheen reizen.Een atomen -elektronen zijn niet vrij om willekeurig te reizen, maar zijn tot op zekere hoogte gebonden.Net zoals boeken worden georganiseerd volgens het formaat van hoofdstukken, pagina's en lijnen, zijn de elektronen van een atoom georganiseerd in schelpen, subshells, orbitalen.Tenzij elektronen energetisch opgewonden zijn, blijven ze in die orbitalen.

Toewijzingen aan shell- en subshell -aanduidingen zijn afhankelijk van de kwantummechanische kenmerken van een gebonden elektron.Er zijn vier van dergelijke kwantumnummers: N, L, M en S.Dit zijn het energiegerelateerde primaire kwantumnummer (n) mdash;Geassocieerd met het BOHR -model van het atoom, het hoekmomentumnummer (L), de Angular Momentum Component Vector (M) en het spin -kwantumnummer (en).De N-waarde definieert de schaal en moet een heel getal zijn niet minder dan één.Als het primaire kwantumnummer n ' 1, is het schaalnummer 1, ook wel de k -shell genoemd;Als n ' 2 is het schaalnummer 2, de L -shell;Als n ' 3, de m shell;n ' 4, de n shell;n ' 5, de o shell;enzovoort.

omzeilen, tijdelijk de beschrijving van het volgende niveau van order mdash;Subshells mdash;Elektronenorbitalen zijn afhankelijk van de waarde van en het hoekmomentum van elektron.Waarden van het hoekmomentum -kwantumnummer, L, kunnen nul of hele getallen groter zijn dan nul;Als l ' 0 is het orbitaal een S-orbitaal;Als l ' 1 is het een p-;Als l ' 2, a d-;l ' 3, een f- en als de orbital een waarde l ' 4 heeft, is het orbitaal een g-orbitaal.Het is de L-waarde die de kans bepaalt dat een elektron binnen een bepaald ruimtegebied zal worden gevonden, dat gebied dat een duidelijke vorm heeft.Een S-orbitaal is bolvormig, terwijl een P-orbitaal twee afgeplatte bollen heeft met de platte oppervlakken naar elkaar toe.De D-Orbitals-vorm kan vier nauw geassocieerde orbs hebben, of twee orbs boven en onder een ring mdash;Hogere waarden van L leiden tot andere orbitale waarschijnlijkheidsvormen.

Elke schaal heeft een of meer subschalen, die elk orbitalen kunnen bevatten.Letters die de subshells identificeren, komen overeen met de orbitale typen die ze bevatten: een D-subshell bevat D-orbitalen, een f-subshell, F-orbitalen.Het aantal mogelijke hoekmomentcomponent of m-waarden, vermenigvuldigde maal het aantal mogelijke spin-kwantum- of S-waarden, bepaalt het maximale aantal orbitalen dat binnen een bepaalde subshell kan bestaan.Waarden voor M kunnen elk geheel getal zijn tussen #45; 1 en #43; 1, inclusief 0, terwijl s of ofwel #43; 1/2 of #45; 1/2 moeten zijn.Berekening geeft ons, in het geval van een f-subshell (l ' 3), zeven m-waarden en twee S-waarden, wat resulteert in een maximum van 7 en maal; 2 ' 14 mogelijke orbitalen.

Het toevoegen van de subshell orbitalen geeft onshet aantal mogelijke orbitalen in elk type schaal.In een K-shell is er slechts één S-subshell, die zelf maximaal twee S-orbitalen bevat.Twee subshells, S- en P-, zijn opgenomen in de L-Shell en elke subshell bevat maximaal 2+6 ' 8 orbitalen.De drie subshells van een M-shell, S-, P- en D-, kunnen 2+6+10 ' 18 orbitalen bevatten, terwijl een N-shells S-, P-, D- en F-Subshells tot 2 houden+6+10+14 ' 32 orbitalen.G-shells omvatten S-, P-, D-, F- en G-Subshells en kunnen maar liefst 2+6+10+14+18 ' 50 orbitalen bevatten.