Wat is corrosie?

De meeste mensen hebben de eindresultaten van corrosie gezien op een aantal apparaten, voertuigen en andere items die metaalcomponenten omvatten.Maar wat is corrosie en hoe ontwikkelt het zich?Hier zijn de basisprincipes van hoe corrosie begint en wat er kan worden gedaan om te voorkomen dat corrosie waardevolle items verpest.

Corrosie is een proces dat plaatsvindt wanneer essentiële eigenschappen binnen een bepaald materiaal beginnen te verslechteren, na blootstelling aan elementen die binnen de omgeving terugkeren.Meestal wordt deze achteruitgang opgemerkt in metalen en roest genoemd.Wat er in dit geval gebeurt, zijn de chemische reacties die worden opgezet door een blootstelling van de elektronen in het metaal aan de aanwezigheid van water en zuurstof.Als voorbeeld wordt een tinnen dak blootgesteld aan de wind en de regen.

Na verloop van tijd zullen de basiswerkingen van die blootstelling het creëren van zuren die het oppervlak van het blik beginnen te veranderen.De bovenste laag wordt ingelegd met corrosie in de vorm van een roodbruine stof die de samenhangende aard van het blik mist.Voortdurende ontwikkeling van de corrosie zal uiteindelijk het hele dak verzwakken en het blik zal uiteindelijk zo zwak worden dat het niet langer voldoende bescherming zal bieden als dakmateriaal.

Een van de manieren om corrosie te bestrijden is om een beschermende laag aan te brengen op elk metaaloppervlak dat in contact moet komen met water en zuurstof.Sommige vormen van email zijn bijvoorbeeld ideaal voor het beschermen van metalen oppervlakken.Een polymeercoating, zoals de verf die op auto's wordt gebruikt, is een ander voorbeeld van het voldoende beschermen van metalen objecten die niet gemakkelijk kunnen worden vervangen.Plating wordt ook in veel gevallen gebruikt voor een aantal metalen objecten, zoals sieraden, huishoudelijke leidingen en metalen sportuitrusting.

Kathodische bescherming helpt ook om het potentieel voor corrosie te minimaliseren.In het proces van elektrochemisty moet er een middel zijn dat fungeert als een kathode van een elektrochemische cel.Dit is vaak een manier van bescherming die wordt gebruikt wanneer staal bij de constructie betrokken is.In wezen is het oppervlak van het staal gepolariseerd totdat het oppervlak uniform potentieel heeft, wat helpt om het optreden van de corrosie te voorkomen.Het staal blijft sterk en bruikbaar voor een veel langere periode.Gepolariseerd staal wordt gebruikt om schepen, brandstofpijpleidingen te maken voor stadssystemen, platforms voor off -shoring booractiviteiten en pierpalen.

Corrosie veroorzaakt het uiteindelijke falen van enig metaal dat het begint te consumeren.Adequate bescherming van metalen tegen corrosie leidt tot een langere levens voor veel van de belangrijkste aankopen die mensen doen.Het beschermen van metalen tegen corrosie betekent ook dat de veiligheid van personen die gebruik maken van gebouwen met meerdere verdiepingen maken, op schepen varen of op nutsbedrijven vertrouwen om gas en water veilig en economisch naar hun huizen te leveren.Door metalen te beschermen die elke dag worden gebruikt, dekken mensen alle bases als het gaat om het gebruik van de items waarop ze bezitten en erop vertrouwen.