Wat is het principe van Le Chatelier?

Het principe van het chateliers is een eenvoudige natuurwetgeving die verband houdt met de wetenschappelijke studie van chemie en chemische reacties.Dit principe stelt dat het evenwicht van een chemische oplossing zichzelf in evenwicht zal brengen wanneer veranderingen in conditie, zoals temperatuur, druk, volume en concentratie, worden geïntroduceerd.Tegenovertreding zal deze veranderingen in evenwicht brengen, wat resulteert in een nieuw evenwichtspunt.Le Chateliers -principe is onder veel verschillende namen op andere gebieden van wetenschap en natuurkunde toegepast.In alle incarnaties van het principe kan het gemakkelijk worden samengevat in laymans -termen: verandering in een systeem resulteert in een tegenovergestelde reactie om evenwicht te bereiken.

Deze fysieke wet krijgt zijn naam aan zijn ontdekker, de Franse chemicus Henry Louis Le Chatelier.Hij schreef niet minder dan 30 wetenschappelijke artikelen over zijn onderzoeks- en laboratoriumexperimenten van 1884 tot 1914. Deze gecombineerde werken werden later bekend als Le Chateliers Principle.Zijn onderzoek is belangrijk gebleken voor het gebied van chemie omdat het een basis vormde waarmee onderzoekers de uitkomst van veranderingen in een evenwicht voor chemische oplossingen effectief kunnen voorspellen.Ze kunnen bijvoorbeeld voorspellen dat een chemische reactie die een endotherme werking produceert kan worden gewijzigd door een afzonderlijke exotherme reactie te introduceren.Het vermogen om de reactie en evenwichtige toestanden van chemische oplossingen te voorspellen, wordt vaak gebruikt om de opbrengst van een reactiesproduct te verhogen door gecontroleerde variabelen te leveren.Deze wet wordt ook toegepast op medische chemie om farmaceutische geneesmiddelen te creëren die receptoren van bepaalde chemicaliën in het lichaam blokkeren.

Om te begrijpen hoe Le Chateliers Principle werkt op het gebied van chemie, helpt het om een voorbeeld uit de wereld van de fysica te bekijken.Deze fysieke wet werkt op basis van oorzaak en gevolg.Een voorbeeld zou het oppervlakte-niveau van water zijn in een U-vormige buis.Met een dergelijke buis kan een individu water in de ene kant gieten en het waterniveau van de andere kant zal stijgen totdat het waterniveau aan beide zijden gelijk is.Op dit punt heeft het water een evenwicht bereikt.

Met het water in evenwicht zijn de niveaus in beide zijden van de buis in evenwicht.Als een externe kracht wordt uitgeoefend op het water aan één kant van de buis, zoals neerwaartse druk van een plunjer, zal het waterniveau aan de andere kant een nieuw evenwichtspunt verhogen en vaststellen.Als de plunjer er een gat in heeft, zal het water geleidelijk langs de plunjer lekken en terugkeren naar een ander evenwichtspunt.