Wat is de octetregel?

De octetregel is een basischemieregel die een gemakkelijke onthouden van bepaalde atomaire eigenschappen mogelijk maakt.Volgens deze nuttige vuistregel, zullen veel, zo niet de meeste, atomen proberen te verliezen of elektronen te krijgen om in totaal acht in de externe schaal te hebben.Wetenschappers hebben ontdekt dat een atoom het meest stabiel is met acht elektronen in de buitenste laag, en de atomen lijken te proberen naar dit evenwicht te gaan.

De populariteit van de octetregel wordt in het algemeen toegeschreven aan Gilbert Lewis, een wetenschapper in Massachusetts en professor vanhet begin van de 20e eeuw.Tijdens het lesgeven aan de Harvard University in 1902, trok Lewis zijn eigen onderzoek en die van een hedendaagse, Duitse chemicus Richard Albegg, om een model voor de octetregel te creëren.Het idee bestond al een tijdje, hoewel Lewis de eerste was die het concept visualiseerde en theoretiseerde dat atomen een concentrische kubieke structuur hadden die acht hoeken had, waardoor het verlangen naar acht elektronen werd gecreëerd.Nobele gassen, zoals Neon, Argon, Krypton en Xenon, hebben meestal acht elektronen op de buitenste energielaag.Helium is een belangrijke uitzondering op de octetregel, met slechts twee elektronen.Wanneer een atoom acht elektronen heeft, wordt het over het algemeen als stabiel beschouwd en zal meestal niet reageren met andere elementen.Atomen met minder dan acht elektronen zijn vaak veel reactiever en zullen zich verbinden of banden maken met andere atomen om te proberen het octetniveau te bereiken. Chemici en verbijsterde studenten wijzen er snel op dat de octetregel niet echt moet worden overwogenEen regel überhaupt, omdat er veel uitzonderingen op het gedrag zijn.Dit is niet verrassend;Aangezien elementen in andere gevallen zo veel variabel zijn in gedrag, zou het voor iedereen uiterst ongebruikelijk zijn om zich op deze interessante regel te abonneren.Waterstof heeft bijvoorbeeld slechts één elektron, waardoor het voorkomt dat het voldoende ruimtes heeft voor zeven andere elektronen om aan andere atomen vast te houden.Beryllium en boor, hebben respectievelijk slechts twee en drie elektronen en kunnen op dezelfde manier nooit een volledig octet bereiken.

Sommige atomen, zoals zwavel, kunnen eigenlijk meer dan acht elektronen op de buitenste laag hebben.Zwavel heeft zes elektronen, maar normaal gesproken zijn er slechts twee beschikbaar om te binden.Soms zal een energieabsorberend proces optreden, waardoor alle zes elektronen opgewonden en beschikbaar worden voor binding, waardoor in totaal 12 elektronen mogelijk zijn op de buitenste laag.