Hva er egenskapene til svovel?

Svovelens egenskaper er at det er et kjemisk element som er gult, luktfritt og veldig vanlig nær vulkanske regioner og varme kilder.Forbindelser som inneholder svovel er av stor betydning i industri og biologi.Svovel har vært kjent som Brimstone, som dateres tilbake til eldgamle tider.En vanlig alternativ skrivemåte er svovel.

Solid svovel dominerer som en ring på åtte atomer, men andre ringer med færre atomer er også funnet.Når den brennes, viser svovel en blå flamme som frigjør svoveldioksid, så ₂ .Denne forbindelsen kan kombinere med vann i en persons slimhinne for å danne fortynnet svovelsyre, H ₂ SO ₃ , som fungerer som en svak syre.

Lukten som ofte er assosiert med svovel skyldes ikke elementær svovel, mentil andre svovelforbindelser som har dannet seg.For eksempel er hydrogensulfid, H ₂ s, en giftig gass som gir fra seg lukten av råtne egg.Små mengder av det dannes som fuktighet i luften forårsaker oksidasjon av svovel.En av kildene er kloakk, og det viser seg av og til dødelig for arbeidere i avløpsgrøfter.Svoveldioksid dannet av brennende svovel lukter som brente kamper.

Svovel viser et fenomen kjent som Allotropism , noe som betyr at det kan eksistere i forskjellige former.Den har krystaller av forskjellige typer avhengig av temperaturen.De vanligste formene er kjent som Rhombic og monoklinisk .Over 356 deg;.Generelt blir forbindelser ren væske ved høye temperaturer.På 593 deg;F (160 deg; c), de åtte atomringene brytes opp og går sammen.De danner kjeder med varierende lengder, fra åtte til flere tusen atomer.Det finnes ofte som sulfat- og sulfidmineraler.Et eksempel er jernsulfid eller pyritt, FES

2

, mer kjent som Fool's Gold.De ofte brukte industrielle og medisinske forbindelser Epsom -salter, MGSO

4

.7H ₂ O, er et annet eksempel. Svovel er veldig viktig i biologi og er nødvendig for alle levende celler.Flere av aminosyrene som utgjør proteiner inneholder svovel som en del av strukturen.En av disse aminosyrene er _cystein , og den kan danne bindinger fra to svovelgrupper som gir mye styrke til proteiner.Dette kalles en disulfidbinding.

Kommersielle prosesser som bruker svovel bruker generelt svovel kombinert med andre forbindelser, selv om vulkaniseringen av gummi er en prosess som bruker elementalt svovel.Svovel brukes også som et soppmiddel, og i produksjonen av krutt.Svovelsyre, H 2 SO

4

, er et høyt produsert industrielt kjemisk stoff over hele verden.Det brukes i produksjonen av fosfatgjødsel, i oljeraffinerier og mineralekstraksjon. Svovelens fysiske egenskaper er at det er atomnummer 16 og har en atomvekt på 32,06.Det har et smeltepunkt på 235 deg;F (113 deg; c) og et kokepunkt på 832 deg;F (444 deg; C).Densiteten er 2,067 gram per kubikkcentimeter.Det finnes fire stabile isotoper naturlig.Ingen av dem er radioaktive, men den radioaktive isotopen 35S brukes eksperimentelt. De kjemiske egenskapene til svovel inkluderer å ha vanlige oksidasjonstilstander på 6, 4, 2 og -2.Forbindelser som svovelsyre, som har en oksidasjonstilstand på 6, er oksidasjonsmidler.Andre forbindelser med oksidasjonstilstander på -2, for eksempel hydrogensulfid, fungerer bare som reduksjonsmidler.Elementær svovel er ikke løselig i vann, men CAn oppløses i karbondisulfid.