Hva er obligasjonsordre?

En bindingsordre er målet på antall bindingselektronpar i et molekyl.Det brukes som en relativistisk indeks for å bedømme styrken til molekylære bindinger.Selv om beregningsmetodene varierer, er obligasjonsordren nesten alltid et tall mellom 1 og 3, med 3 som den sterkeste.Obligasjonsordrer har en rekke praktiske anvendelser innen kjemi.Produsenter av nyhetskjemikalier kan bruke obligasjonsordreberegninger for å bedømme den relative stabiliteten til molekylene de skaper.Spesielt kanskje har obligasjonsordrer blitt brukt i opprettelsen av superlegeringer, for eksempel enkeltkrystallbasert nikkel.

Bindingsordrer har alltid vært en viktig del av kjemien;Den mest moderne forståelsen av obligasjonsrekkefølge ble imidlertid muliggjort av den molekylære orbitalteorien .Denne teorien, introdusert av forskerne Frederich Hund, Robert Mulliken, John C. Slater og John Leonard-Jones, var den første som nøyaktig beskrev enkle og elegante beregninger for å bestemme obligasjonsordrer.Beregningene ble avledet fra de essensielle leietakerne i molekylær bindingsteori som slo fast at binding av orbitaler styrker obligasjoner, mens anti-bindende orbitaler svekker bindingene, i like proporsjoner.Teorien beskrev også hvordan orbitaler nærmest kjernene ikke er i stand til å påvirke bindingsstyrken, noe som bidro til et større perspektiv i kvantemekanikk som tidligere teorier ikke var i stand til å oppnå.

Beregning av obligasjonsordrer ved bruk av molekylær orbital teori

er ganske grunnleggende.Bindingsordre tilsvarer antall bindingselektroner minus antall anti-bindende elektroner, og den summen er delt med to.For å finne antall bindings- og anti-bindende elektroner, kan man bruke en elektronkonfigurasjon, regnskap for Sigma og PI-obligasjoner. Å tolke indeksnummeret er også grunnleggende.En obligasjonsordre på null indikerer at obligasjonen er ustabil.En obligasjonsordre på en indikerer en stabil binding, og en obligasjonsordre på 2 indikerer at en binding ikke lett brytes.Bindinger med en ordre på 3 regnes som veldig sterke.Svært stabile obligasjonsordrer er vanligvis veldig lange, kovalente obligasjoner.For eksempel Diamond Mdash;et av de sterkeste naturlige stoffene på jorden mdash;er helt laget av karbon og har veldig lang bindingslengde på 154 pikometre, eller 154 billioner av en meter.Siden diamant er rent av karbon, og bindinger mellom flere karbonatomer er nesten alltid dobbeltbindinger og mdash;obligasjonsordre 2 mdash;Det er naturlig veldig sterkt.