Hva er formelvekt?

Formelvekt er en måling som brukes til å identifisere hvor mye en spesifikk kjemisk forbindelse veier basert på formelen.For eksempel er formelvekten til oksygenmolekylet omtrent 32 gram per mol;Dette er fordi oksygenmolekylet består av to oksygenatomer og hvert oksygenatom veier omtrent 16 gram per mol.Formelvekten beregnes vanligvis ut fra den molekylære formelen, som er det laveste antallet atomer som kreves for å omfatte et molekyl.Det er også kjent som den empiriske formelen.

Formelvekten beskriver molekylvekten til en forbindelse.Molekylvekt bestemmes ved å dele antall gram av det spesifikke kjemikaliet med antall mol av det spesifikke kjemikaliet.Mole er en konstant som etablerer hvor mange molekyler som er til stede i en spesifikk mengde stoff.Det kalles Avogadros -nummer og er omtrent 6,02 × 10^23 molekyler eller atomer.

Som nevnt veier en mol oksygenatom omtrent 16 gram.Det betyr at 16 gram oksygen vil inneholde 6,02 × 10^23 oksygenatomer.Tilsvarende veier en mol natriumatom omtrent 23 gram.Dette betyr at 23 gram natrium vil inneholde 6,02 × 10^23 natriumatomer.

Når det gjelder formelvekt, kan antall mol av en ukjent prøve bestemmes ved å veie prøven og bruke den kjente formelvekten.For eksempel har vann en molekylvekt på 18 gram per mol.Hvis mengden vann i en prøve har en vekt på 30 gram, blir antallet mol i forbindelsen funnet ved å dele 30 gram med 18 gram per mol.Svaret er omtrent 1,67 mol vann.

Beregningen kan kontrolleres ved å bestemme om føflekkene ser ut til å korrelere med antall gram.For eksempel, hvis en mol vann har 18 gram, vil sikkert en prøve med 30 gram vann, som er omtrent 60 prosent tyngre, ha flere molekyler vann.Formelvekten kan også brukes til å bestemme forholdet til hvert atom i et molekyl.

Generelt brukes formelvekten til å beregne den vektprosenten, som er vektmengden hvert atom bidrar til det totale molekylet.Det bestemmes vanligvis ved å dele vekten til det individuelle atomet med den totale vekten av molekylene og deretter multiplisere med 100. For eksempel har vann en total molekylvekt på 18. Prosentandelen av den vekten som tilskrives oksygen er omtrent 89prosent.