Hva er molekylær geometri?

Molekylær geometri er et begrep som beskriver den tredimensjonale formen til et molekyl, gitt antall ensomme par og bundne atomer som omgir et sentralt atom.Alle ensomme par mdash;ubundne par elektroner mdash;brukes når du bestemmer elektronpar-geometrien og må vurderes i form av molekylet på grunn av deres frastøtende virkning på de bundne parene av elektroner.Denne frastøtningen mellom elektroner er det som påvirker vinklene mellom de bundne atomene og eventuelle ensomme par som omgir det sentrale atomet.Disse vinklene, snarere enn antall atomer som er festet til det sentrale atomet, definerer molekylarometrien til kovalent bundne molekyler.Diagrammer som sammenligner elektronpar-geometri og molekylær geometri brukes ofte for å vise effekten av ensomme par på molekylets form, da molekyler uten ensomme par har samme molekylære og elektron-par geometri.

En enkel teori om hvordanElektroner oppfører seg brukes når du forutsier formen på et molekyl.Teorien om valensskallelektronparavvisning (VSEPR) sier at bundne og ensomme par av valenselektroner vil plassere seg så langt fra hverandre som de muligens kan.Ved å bruke denne teorien kan den geometriske formen til enkle molekylære forbindelser bestemmes nøyaktig.Andre metoder, for eksempel røntgenkrystallografi, er nødvendige når du beskriver formen til komplekse organiske molekyler inkludert genetisk materiale og proteiner.

Det enkleste molekylet har ett sentralt atom med to ekstra atomer bundet til det.I følge VSEPR -teorien vil de to bundne atomene plassere seg så langt fra hverandre som mulig, noe som resulterer i en lineær molekylær form.Vinklene mellom bindingene er 180 grader.Kovalent bundne molekyler med tre atomer som omgir et sentralt atom og ingen ensomme par har en trigonal plan form.Dette molekylet har vinkler på 120 grader mellom de tre festede atomene og ligger flatt i et enkelt plan.

For å plassere hvert bundet atom så langt fra hverandre som mulig, har et molekyl med fire atomer som omgir et sentralt atom og ingen ensomme par har enTetrahedral form.Hver bindingsvinkel er 109,5 grader, og danner en tetrahedron med det sentrale atomet på innsiden.På samme måte, med hvert ekstra atom bundet til det sentrale atomet, endres formen når de bundne atomene skyver bort fra hverandre.Med tilstedeværelsen av ensomme par endres molekylarometrien til atomets atom, ettersom det ensomme paret også utøver frastøtning.Et molekyl med tre atomer og ett ensomt par som omgir et sentralt atom vil ha en trigonal pyramidal form, med det sentrale atomet på toppen av pyramiden og de tre festede atomene som er presset av det ensomme paret inn i en posisjon under det sentrale atomet.