Co jest zaangażowane w galwaniczne metale?

Elektrodepozycja to proces galwanicznego metalu lub powierzchni elektrody.Nauka stojąca za galwanicznym metalem jest złożona, jeśli chodzi o określenie, jakie metale będą ze sobą współpracować i jak mieszać chemikalia, ale sam proces jest raczej łatwy do zrozumienia.Zasadniczo dwa metale są umieszczane w płynie elektrondukcyjnym, a oba stosuje się ładunek.Jeden z metali rozpuści się, a metal galwaniczny pochłonie rozpuszczony metal, zwiększając jego masę.Służy to do podania właściwości elektrody, takich jak trwałość lub zagęszczenie cienkich części powierzchni elektrody.

Pierwsza część metalu galwanicznego wybiera, który metal dodał do elektrody, w oparciu o właściwości, które ma konkretny metal.Po zakończeniu tworzenia jest roztwór elektrolitu.Roztwór elektrolitu jest elektro kondygencyjną cieczą, która ma w sobie sole metali i jony, aby umożliwić lepsze przepływ energii elektrycznej przez ciecz.Następnie elektroda i metal do rozpuszczenia są dodawane do elektrolitu.

Te trzy właściwości i mdash;elektroda, elektrolit i metal do rozpuszczenia mdash;Można porównać do trzech części baterii: katody, elektrolitu i anody.Katoda jest substancją ujemnie naładowaną i w tym przypadku jest elektrodą.Elektrolit pozwala przepływać energię elektryczną, a anoda jest częścią dodatnio ładowania.Zwykle w baterii moc z anody byłaby zablokowana przez elektrolit i musiałaby podróżować przez urządzenie, zanim dotrze do anody.W procesie galwanicznego metalu anoda jest w stanie bezpośrednio podróżować do katody.

Części katody i anody galwanizacji są podłączone do zewnętrznej baterii, dostarczając energię dodatnią do anody i ujemna do katody.Gdy opłata zostanie wysłana przez metale, anoda zacznie się pogarszać.Obecny jest przeciwny ładunek, więc metal natychmiast przejdzie do elektrody katody, pokrywając ją.Powoduje to, że metal jest galwanizowany.

Gdy anoda się rozkłada, nie utracono metalu.Cały metal rozbity przemieszcza się do katody, więc nie trzeba dodać dodatkowego metalu, aby otrzymać niezbędną ilość galwanizacji.Jednocześnie metal anodowy jest w stanie uzupełniać utracone jony w elektrolicie.Pozwala to kontynuować prowadzenie energii elektrycznej bez naukowców lub pracowników do dodawania nowych jonów, aby umożliwić postęp w galwanizacji.