Co to jest kwas dibasowy?
W chemii kwasowej kwasu dibasinowego jest taki, który może zapewnić dwa dodatnio naładowane jony wodoru lub protony podczas reakcji z zasadą.Bardziej nowoczesnym terminem dla tego typu kwasu jest kwas diprotyczny.Kwas i podstawa zwykle reagują, tworząc sól i wodę.Woda wynika z dodatnio naładowanego jonu wodoru z kwasu reagującego z ujemnie naładowanym jonem wodorotlenku z podstawy: H + + OH - RARR;H 2 o.W cząsteczce kwasu dibasinowego dostępne są dwa atomy wodoru do reakcji, a zatem można utworzyć dwa rodzaje soli, z których jednym będzie sól kwasowa zawierająca atom wodoru.
Kwas, który może zapewnić tylko jeden proton, znany jest tylko jeden proton, jest znanyjako kwas monoprotyczny lub monobazowy.Przykładami są kwas solny (HCL) i kwas azotowy (HNO 3 ).Istnieją również kwasy poliprotyczne, które mogą zapewnić więcej niż dwa protony mdash;Na przykład kwas fosforowy H 3 PO 4 , który jest trójstronny.Nie ma związku między liczbą atomów wodoru w cząsteczce kwasu a siłą kwasu i mdash;Zależy to od stopnia, w jakim wodór w cząsteczce rozkłada się w roztworze na jony wodoru.Kwas z jednym atomem wodoru, który łatwo się rozdziela, będzie silniejszy niż jeden z dwoma atomami wodoru, które nie;Na przykład kwas chlorowy (HCl) i mdash;kwas monobazowy mdash;jest znacznie silniejszym kwasem niż kwas dibasowy (H 2 CO 3 ).
Terminy monobazowe i dibasowe są obecnie stosowane do kwasów, ale starsze podręczniki chemii mogą ich używać.Kwasy są obecnie zwykle opisywane jako monoprotyczne, difotyczne, trójbronowe i tak dalej.Termin Dibasic może być nadal widoczny w kontekście zasad, na przykład wodorotlenku wapnia (CA (OH) 2 ) można opisać jako dibasic, ponieważ ma dwie grupy wodorotlenkowe, które mogą łączyć się z jonem H+ z kwasu z tworzeniem kwasWoda.
Kwas siarkowy, jeden z najbardziej znanych i najczęściej używanych kwasów, jest dobrym przykładem kwasu dibasowego.Może tworzyć dwa rodzaje soli, zwane siarczanami i siarczanami wodoru, czasami nazywaniałami.Kwas węglowy jest kolejnym powszechnym kwasem dibasinowym, który podobnie może tworzyć węglany i węglany wodoru.Te ostatnie są często nazywane wodorowęglanami;Najbardziej znany z nich jest wodorowęglan sodu lub soda oczyszczona.Te kwasowe sole mogą być kwaśne, jak w siarczanie wodoru sodu, lub zasadowym, jak w węglanu wodoru sodu;Termin po prostu wskazuje, że sól zawiera atom wodoru, który powstał z kwasu.
Nie wszystkie atomy wodoru w cząsteczce kwasowej są koniecznie dostępne do tworzenia jonów H+ i reagowania z zasadami.Nie jest zatem możliwe stwierdzenie, czy kwas jest monoprotyczny, dyrotyczny czy poliprotyczny, po prostu licząc atomy wodoru w cząsteczce.Jest to szczególnie prawdziwe w przypadku kwasów organicznych, które mogą mieć stosunkowo złożone struktury obejmujące wodór w innych rolach.Przykładem jest kwas tartarowy (C 4 H 6 O 6 ).W cząsteczce znajduje się sześć atomów wodoru, ale jest tak ustrukturyzowane, że tylko dwa z nich mogą podzielić na jony wodoru w roztworze;jest to zatem kwas dibasinowy.