Vad är en stark elektrolyt?

Adresserad i kemi är en stark elektrolyt ett ämne som upplöses helt när det placeras i vatten.När den upplöses dissocierar en stark elektrolyt i både positivt och negativt laddade molekyler eller atomer, kallade katjoner respektive anjoner.Dessa elektrolyter kan utföra elektricitet i sina upplösta tillstånd men inte i deras fasta former.De är vanligtvis salter och starka syror och baser.

Elektrolyter har tre kategorier: starka, svaga och nonelektrolyter.En stark elektrolyt dissocierar helt eller nästan fullständigt när den läggs i vatten, medan en svag elektrolyt endast dissocierar delvis och en nonelektrolyt förblir hel.De flesta molekyler som kan brytas isär i vatten hålls samman av jonbindningar.

Joniska bindningar uppstår när två atomer eller molekyler delar en elektron.När bindningen går sönder behåller en av atomerna den delade elektronen.Eftersom elektroner är negativt laddade, blir atomen som fick en elektron negativt laddad och atomen som förlorade elektronen blir positivt laddad.Den positiva laddningen resulterar när antalet protoner, som är positivt laddade, i atomkärnorna inte längre är lika med antalet elektroner, som är negativt laddade.

Bildningen av dessa positivt och negativt laddade joner, kallade katjoner och anjoner, är det som gör att en stark elektrolyt kan utföra elektricitet.Ju fler joner i lösningen, desto starkare är den elektriska ledningen.Elektrolytiska celler använder denna princip.En stark elektrolyt upplöses i vatten och två stavar, kallad katod och anod, är anslutna till positiv och negativ elektrisk utgång.Den elektriska strömmen rör sig genom anoden, över lösningen och utgångarna från katoden och skapar en elektrisk krets.

Eftersom starka elektrolyter är antingen starka syror, salter eller starka baser, kan de ofta bestämmas genom att titta på deras molekylformel.Salter är i allmänhet en metall bunden till ett annat element.Natriumklorid (NaCl), allmänt känd som bordsalt, är en av de lättast erkända salterna.Molekylformeln för starka baser börjar vanligtvis med en metall men slutar i allmänhet med en hydroxidmolekyl (OH).Om kväve (N) är i molekylformeln för en bas, är det troligtvis en svag, snarare än stark, bas och därför också en svag elektrolyt.

De flesta syror är svaga syror och kan lätt identifieras med väteatomen (H) Starta sina molekylformler.De sju starka syrorna börjar emellertid också med väte och memoreras helt enkelt av forskare som arbetar med starka elektrolyter.De starka syrorna är vätebromid (HBR), vätejodid (HI), svavelsyra (H ₂ så ₄ ), salpetersyra (HnO ₃ ), perklorsyra (HClO ₄ ), klorsyra (HClO ₃ ) och saltsyra (HCl).