Vad är bondorder?

En bindningsorder är måttet på antalet bindningselektronpar i en molekyl.Det används som ett relativistiskt index för att bedöma styrkan hos molekylära bindningar.Även om beräkningsmetoderna varierar är bindningsordern nästan alltid ett antal mellan 1 och 3, där 3 är de starkaste.Bondorder har en mängd praktiska tillämpningar inom området kemi.Tillverkare av nyhetskemikalier kan använda bindningsordningsberäkningar för att bedöma den relativa stabiliteten hos molekylerna de skapar.Framför allt kanske har bindningsorder använts vid skapandet av superlegeringar, såsom enstaka kristallbaserade nickel.

Bindningsorder har alltid varit en viktig del av kemi;Den mest moderna förståelsen av bindningsordning möjliggjordes emellertid av Molekylära orbitalteorin .Denna teori, introducerad av forskarna Frederich Hund, Robert Mulliken, John C. Slater och John Leonard-Jones, var den första som exakt beskriver enkla och eleganta beräkningar för att bestämma obligationer.Beräkningarna härstammade från de väsentliga hyresgästerna i molekylär bindningsteori som konstaterade att bindningsbanor stärker bindningar, medan anti-bindande orbitaler försvagar bindningarna, i lika stora proportioner.Teorin beskrev också hur orbitaler närmast kärnorna inte kan påverka bindningsstyrka, vilket bidrog till ett större perspektiv i kvantmekanik som tidigare teorier inte kunde uppnå.

Beräkning av bindningsorder med användning av Molekylär orbital teori är ganska grundläggande.Bindningsorder är lika med antalet bindningselektroner minus antalet anti-bindande elektroner, och den summan är dividerat med två.För att hitta antalet bindning och anti-bindande elektroner kan man använda en elektronkonfiguration, redovisa för sigma- och PI-bindningar.

Tolkning av indexnumret är också grundläggande.En bindningsorder på noll indikerar att obligationen är instabil.En bindningsorder på en indikerar en stabil bindning, och en obligation på 2 indikerar att en obligation inte lätt bryts.Obligationer med en beställning av 3 anses vara mycket starka.Mycket stabila bindningsorder är vanligtvis mycket långa, kovalenta bindningar.Till exempel Diamond Mdash;en av de starkaste naturliga ämnena på jorden mdash;är helt gjord av kol och har mycket lång bindningslängd på 154 picometrar, eller 154 biljoner meter.Eftersom diamant tillverkas rent av kol, och bindningar mellan flera kolatomer är nästan alltid dubbelbindningar och mdash;Bondorder 2 mdash;Det är naturligtvis mycket starkt.