Vad är Daltons lag?

Daltons lag är en princip som används i kemi för att förutsäga koncentrationen av blandade gaser när det gäller tryck.Även känd som Daltons lag om partiellt tryck, säger den att summan av utövat trycket för hela blandningen av gaser är lika med summan av alla tryck i blandningen.Daltons lag, som introducerades i början av 1800 -talet av John Dalton, en engelsk kemist och fysiker, gäller idealiska gaser som en absolut empirisk lag och inte riktiga gaser.Anledningen till detta beror på de elastiska egenskaperna hos molekylerna som är involverade i det förra, liksom låg partikelvolym.Emellertid anses felmarginalen när den tillämpas på verkliga gaser i allmänhet minimal i de flesta fall.

Matematiskt kan Daltons lag uttryckas som P (1) + P (2) + ... P (N), där P ' tryck.Som lagen konstaterar är det kombinerade trycket för varje gaskomponent i blandningen lika med det totala trycket för varje gas i hela blandningen.Mätningen för att representera tryck uttrycks i kilopascal-enheter och skrivs som KPA.

Nästan alla har observerat detta fenomen från första hand vid någon tidpunkt, oavsett om det är formellt bekant med Daltons lag eller inte.Man kan till och med komma ihåg det klassiska vetenskapsexperimentet från deras skolår som involverade vatten som förflyttades från en glasflaska eftersom det hölls under ett vattenfylld tråg.Lärdomen var att även om flaskan tömdes av vatten, lämnades den inte tomt alls.Istället fylldes det med osynlig gas när vattnet förflyttades.Samma effekt kan observeras när man gör något så vardagligt som att tvätta ett glas i en diskbänk fullt av vatten eller titta på ett litet barn leka med en plastkopp i badkaret.

I ovanstående scenario är det möjligt att bestämmaTryckmängd som utövas av den osynliga gasen som fångats i flaskan, nämligen väte.Detta görs genom att hänvisa till ett bord som visar trycket på vattenånga vid olika temperaturer, eftersom en viss mängd vattenånga måste redovisas i ekvationen.Beräkningen skulle vara den totala trycket mindre trycket på vattenånga.Resultatet skulle motsvara vätgasens tryck.

Medan Daltons lag främst tjänar ett syfte i laboratoriet, har det också verkliga tillämpningar.Till exempel är dykare som är bekymrade över att veta hur luft och kväve påverkas vid olika tryck på olika vattendjup.Det används också för att bestämma koncentrationen av specifika gaser i atmosfären.