Vad är kväveoxid?

I allmän kemi är kväveoxid en term för ett par olika kombinationer av elementen - kväve och syre.De två vanliga varianterna av kväveoxid är kväveoxid (NO) respektive kvävedioxid (NO2), där båda har en enda kväveatom fäst vid antingen en eller två syreatomer.Andra typer av kväve-syre-kombinationer såsom kväveoxid (N20) kallas också ibland en kväveoxid.

De två typerna av vanliga kväveoxider noteras ibland NOx, där X representerar en variabel för en eller två delar avSyre i molekylen.Mycket NOx produceras från förbränning i traditionella motorer och distribueras i atmosfären.Forskare tittar på kväveoxidutsläpp som en del av en övergripande kemisk process som förändrar luften runt oss och påverkar miljöns svar på att förvärra luftkvaliteten.

Ett problem i att studera atmosfärisk hälsa är resultatet av att NOx kopplas upp med enklass av kemikalier som kallas flyktiga organiska föreningar eller VOC.Även om tillverkare försöker begränsa de kommersiella tillämpningarna av VOC, är de fortfarande närvarande i många konsumentmaterial.När NOx smälter in med VOC: er skapar det ozon.Den amerikanska miljöskyddsbyrån har utfärdat en fullständig uppsättning informationsresurser för effekterna av kväveoxidvariationer på sin webbplats för att utbilda allmänheten om vad dessa kemiska element är och vad de kan göra.Det internationella Kyoto -protokollet som begränsar vissa typer av utsläpp som ibland kallas ”växthusgaser” överväger att inkludera kväveoxider i deras lista över riktade utsläpp.Dessutom fortsätter olika studier att titta på hur motorer kan reglera produktionen av kväveoxid som en biprodukt av förbränning.

Gas kväveoxid kastas ibland in med ovanstående molekyltyper, även om den tekniskt bör kallas dinitrousoxid(N20).Denna gas används som en typ av begränsad bedövningsmedel och som drivmedel för vissa typer av konsumentprodukter.Andra typer av kväve/syrekombinationer inkluderar också två kväveatomer.Föremål som dessa, såsom dinitrous trioxid, är i allmänhet instabila och finns inte vanligtvis i naturen.