Vad är kollisionsteorin?

I kemi ger kollisionsteorin en förklaring av varför vissa kemiska reaktioner äger rum, och även varför hastigheterna för dessa reaktioner är olika beroende på vilken reaktion som äger rum.1916 och 1918 kom Max Trautz och William Lewis med kollisionsteorin för att förklara kemiska reaktioner.De fann att för att en kemisk reaktion skulle inträffa måste molekylerna kollidera och det måste också finnas tillräckligt med energi för att reaktionen skulle fortsätta.

Under en kemisk reaktion interagerar substratmolekyler för att bilda nya produkter.Även om det finns många olika typer av kemiska reaktioner, måste substratmolekylerna komma i kontakt med varandra om någon reaktion ska inträffa.Kollisionsteorin säger att om substratmolekylerna kolliderar, kan en kemisk reaktion inträffa, även om kollisionen ensam inte är en garanti för en efterföljande reaktion.

Molekyler kolliderar med varandra hela tiden, men kemiska reaktioner inte alltid ärinträffa.Kollisionsteorin säger att det finns specifika faktorer som avgör om en kemisk reaktion kommer att inträffa eller inte.De två huvudfaktorerna som betraktas av denna teori är orienteringen av molekylerna när de kolliderar och även mängden energi som resulterar.

När två molekyler stöter på varandra är orienteringen av varje molekyl viktig.Alla molekyler har en specifik form, så hur de kolliderar påverkar om de reagerar eller inte.Om molekylerna inte är korrekt inriktade kan de studsa varandra.Å andra sidan, om molekylerna är orienterade så att de aktiva områdena ställer upp, kan en kemisk reaktion uppstå så länge det andra kravet i kollisionsteorin uppfylls.

såväl som att ha molekyler kolliderar på ett specifikt sätt,Kollisionsteorin säger att en viss mängd energi krävs för att den kemiska reaktionen ska inträffa.Denna energi kallas aktiveringsenergin och olika mängder energi är nödvändiga för olika reaktioner.Om den energi som produceras av kollisionen är mindre än den nödvändiga aktiveringsenergin, kommer den kemiska reaktionen inte att inträffa.Anledningen till att aktiveringsenergi är nödvändig är att kemiska bindningar inom substratmolekylerna måste brytas.

Vissa fysiska faktorer kan orsaka en ökning av antalet framgångsrika kollisioner som inträffar.Genom att öka koncentrationen eller antalet av substratmolekylerna finns det en större chans att molekyler kolliderar med rätt orientering.Dessutom leder det att öka temperaturen hos lösningen som innehåller båda molekylerna till en ökning av energin med vilken molekylerna kolliderar.Detta innebär att det finns en större chans att aktiveringsenergitröskeln uppfylls eller överskrids.