ในเคมีพื้นฐานของกรดกรด dibasic เป็นหนึ่งที่สามารถให้ไอออนไฮโดรเจนที่มีประจุบวกสองตัวหรือโปรตอนเมื่อทำปฏิกิริยากับฐาน คำที่ทันสมัยกว่าสำหรับกรดชนิดนี้คือกรดจิ้ม โดยปกติกรดและเบสจะทำปฏิกิริยากับเกลือและน้ำ น้ำเป็นผลมาจากไอออนไฮโดรเจนที่มีประจุบวกจากกรดที่ทำปฏิกิริยากับไอออนไฮดรอกไซด์ที่มีประจุลบจากฐาน: H + + OH - → H 2 O ในโมเลกุลกรด dibasic มีไฮโดรเจนสองอะตอมที่สามารถตอบสนองได้และอีกสอง ชนิดของเกลือสามารถเกิดขึ้นได้ซึ่งหนึ่งในนั้นจะเป็นเกลือของกรดที่มีอะตอมไฮโดรเจน
กรดที่สามารถให้โปรตอนได้เพียงตัวเดียวนั้นเป็นที่รู้จักกันในชื่อกรดโมโนพร๊อคหรือกรดโมโนobasic ตัวอย่างคือกรดไฮโดรคลอริก (HCl) และกรดไนตริก (HNO 3 ) กรดโพลีพติกที่สามารถให้โปรตอนได้มากกว่าสองตัวก็มีอยู่เช่นกรดฟอสฟอริก H 3 PO 4 ซึ่งเป็นไตรปริค ไม่มีความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลกรดและความแข็งแรงของกรด - ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับขอบเขตที่ไฮโดรเจนในโมเลกุลแยกออกจากสารละลายในไอออนไฮโดรเจน กรดที่มีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมที่แยกตัวออกได้ง่ายจะมีความแข็งแรงมากกว่ากรดที่มีอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมที่ไม่มี ตัวอย่างเช่นกรดไฮโดรคลอริก (HCl) - กรด monobasic - เป็นกรดที่แข็งแกร่งกว่ากรดคาร์บอนิก dibasic (H 2 CO 3 )
คำศัพท์ monobasic และ dibasic ไม่ค่อยได้ถูกนำไปใช้กับกรดในปัจจุบัน แต่ตำราเคมีที่เก่ากว่าอาจใช้พวกเขา ตอนนี้มักจะอธิบายว่าเป็นกรด monoprotic, diprotic, triprotic และอื่น ๆ คำที่ dibasic อาจยังคงเห็นในบริบทของฐานตัวอย่างเช่นแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca (OH) 2 ) อาจถูกอธิบายว่าเป็น dibasic เนื่องจากมีกลุ่มไฮดรอกไซด์สองกลุ่มที่สามารถรวมกับ H + ไอออนจากกรดเพื่อสร้างน้ำ
กรดกำมะถันหนึ่งในกรดที่รู้จักกันดีและใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นตัวอย่างที่ดีของกรด dibasic มันสามารถสร้างเกลือได้สองประเภทเรียกว่าซัลเฟตและไฮโดรเจนซัลไฟด์บางครั้งเรียกว่าไบซัลเฟต กรดคาร์บอนิกเป็นกรด dibasic ทั่วไปอีกชนิดหนึ่งที่สามารถรวมตัวกันเป็นคาร์บอเนตและไฮโดรเจนคาร์บอเนต หลังมักเรียกว่าไบคาร์บอเนต โซเดียมไบคาร์บอเนตหรือเบกกิ้งโซดาเป็นที่รู้จักกันเป็นอย่างดี เกลือของกรดเหล่านี้อาจมีสภาพเป็นกรดเช่นในโซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟตหรือขั้นพื้นฐานเช่นเดียวกับโซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต คำนี้ระบุว่าเกลือประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนที่เกิดจากกรด
อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในโมเลกุลกรดไม่จำเป็นต้องมีเพื่อสร้าง H + ไอออนและทำปฏิกิริยากับฐาน ดังนั้นจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะบอกได้ว่ากรดเป็นโมโนพริโอต, ไดโพลิคหรือโพลิพติกโดยการนับอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลหรือไม่ นี่เป็นเรื่องจริงโดยเฉพาะอย่างยิ่งกรดอินทรีย์ซึ่งมีโครงสร้างที่ค่อนข้างซับซ้อนซึ่งเกี่ยวข้องกับไฮโดรเจนในบทบาทอื่น ตัวอย่างคือกรดทาร์ทาริก (C 4 H 6 O 6 ) โมเลกุลไฮโดรเจนมีอยู่หกโมเลกุล แต่มีโครงสร้างที่มีเพียงสองอะตอมเท่านั้นที่สามารถแยกออกเป็นไอออนไฮโดรเจนในสารละลาย ดังนั้นจึงเป็นกรด dibasic
