ดุลยภาพแบบไดนามิกเป็นสถานะที่อัตราส่วนของผลิตภัณฑ์ต่อสารตั้งต้นในปฏิกิริยาเคมียังคงที่ อัตราส่วนคงที่ของผลิตภัณฑ์ต่อสารตั้งต้นไม่ได้หมายความว่าปฏิกิริยาจะคงที่อย่างสมบูรณ์หรือสารตั้งต้นไม่ทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์และในทางกลับกัน ดุลยภาพแบบไดนามิกคือ "ไดนามิก" เนื่องจากมีการแลกเปลี่ยนระหว่างสารตั้งต้นกับผลิตภัณฑ์อย่างต่อเนื่องเนื่องจากปฏิกิริยายังคงใช้สารตั้งต้นในการสร้างผลิตภัณฑ์และบริโภคผลิตภัณฑ์ในรูปแบบของสารตั้งต้น อัตราส่วนระหว่างผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นไม่เปลี่ยนแปลงเนื่องจากอัตราของปฏิกิริยาที่โปรดปรานผลิตภัณฑ์และอัตราของปฏิกิริยาที่โปรดปรานสารตั้งต้นจะเท่ากัน อัตราที่เท่ากันส่งผลให้ไม่มีการเปลี่ยนแปลงในอัตราส่วนผลิตภัณฑ์ต่อปฏิกิริยาตลอดเวลาดังนั้นปฏิกิริยาดังกล่าวจึงอยู่ในสภาวะสมดุลหรืออยู่ในสภาวะคงตัว
ปฏิกิริยาจะต้องย้อนกลับได้ถ้ามันจะไปถึงรูปแบบของความสมดุลแบบไดนามิกใด ๆ ปฏิกิริยาที่ย้อนกลับได้คือปฏิกิริยาทางเคมีที่สารตั้งต้นสามารถทำปฏิกิริยากับผลิตภัณฑ์ที่สามารถทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันเพื่อสร้างสารตั้งต้นดั้งเดิม ปฏิกิริยาย้อนกลับได้มักจะสนับสนุนทั้งสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ดังนั้นในขณะที่เป็นไปได้สำหรับปฏิกิริยาที่จะดำเนินการทั้งสองวิธีปฏิกิริยามีแนวโน้มที่จะผลิตมากกว่าหนึ่ง ซึ่งหมายความว่า "ตำแหน่ง" ของดุลยภาพแบบไดนามิกอาจเกี่ยวข้องกับปริมาณของผลิตภัณฑ์หรือสารตั้งต้นมากขึ้น "สมดุลคงที่" ใช้เพื่ออธิบายและทำการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับตำแหน่งของสมดุลของปฏิกิริยาที่กำหนด
การเปลี่ยนแปลงที่แตกต่างกันของตัวแปรที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาเคมีสามารถเปลี่ยนตำแหน่งของสมดุลแบบไดนามิก หลักการของ Le Châtelierให้วิธีการทั่วไปสำหรับนักเคมีที่จะคิดเกี่ยวกับการเปลี่ยนแปลงในดุลยภาพแบบไดนามิก โดยหลักการแล้วโดยทั่วไปแล้วเมื่อวางความเครียดไว้ในปฏิกิริยาที่สมดุลปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่ลดการเปลี่ยนแปลงในสภาวะสมดุล หากมีการเพิ่มสารตั้งต้นลงไปในปฏิกิริยาที่สมดุลสมดุลนั้นจะเปลี่ยนไปสู่ผลิตภัณฑ์และทำให้เกิดสมดุลใหม่ขึ้นอยู่กับสารตั้งต้นใหม่และความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์
ดุลยภาพเชิงพลวัตนั้นเชื่อมโยงกับอัตราที่ปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้น เราสามารถนึกถึงดุลยภาพเชิงพลวัตเป็นปฏิกิริยาทางเคมีที่แตกต่างกันสองแบบ หนึ่งเกิดขึ้นในทิศทางไปข้างหน้ากับสารตั้งต้นสร้างผลิตภัณฑ์ในขณะที่อื่น ๆ เกิดขึ้นในทิศทางตรงกันข้ามกับผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาแรกสร้างสารตั้งต้น ในที่สุดปฏิกิริยาทั้งสองนี้จะตั้งอยู่บนความสมดุลตามค่าคงที่สมดุลของพวกมัน ในดุลยภาพปฏิกิริยาข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับจะเกิดขึ้นในอัตราเดียวกัน
