ความร้อนของฟิวชั่นหรือที่เรียกว่าเอนทัลปีของฟิวชั่นคือปริมาณพลังงานที่ต้องใช้ในการเปลี่ยนสารจากของแข็งเป็นของเหลว เมื่อของแข็งมาถึงอุณหภูมิที่มันละลายอุณหภูมิจะไม่เพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่องในขณะที่กำลังหลอมแม้ว่ามันจะสัมผัสกับแหล่งความร้อนเดียวกัน ในขณะที่มันกำลังละลายของแข็งยังคงดูดซับพลังงานจากแหล่งความร้อนซึ่งช่วยให้การเปลี่ยนแปลงโมเลกุลที่จำเป็นสำหรับการละลายเกิดขึ้น
เมื่อของแข็งถูกให้ความร้อนอุณหภูมิของมันจะสูงขึ้นจนกว่าจะถึงจุดหลอมเหลว เมื่อถึงอุณหภูมินี้จะต้องจัดหาพลังงานเพิ่มเติมให้กับของแข็งเพื่อเปลี่ยนเป็นของเหลว ความร้อนของฟิวชั่นหมายถึงพลังงานที่จำเป็นเมื่ออุณหภูมิถึงจุดหลอมเหลว แต่ไม่ใช่พลังงานที่จำเป็นในการให้ความร้อนแก่จุดหลอมเหลว
กระบวนการเปลี่ยนของแข็งให้เป็นของเหลวนั้นเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนสถานะที่สังเกตได้ด้วยตาเปล่า ในระดับโมเลกุลโมเลกุลในของแข็งดึงดูดซึ่งกันและกันซึ่งเป็นสิ่งที่ช่วยให้พวกเขายังคงอยู่ในรูปแบบที่ค่อนข้างเสถียร ในการละลายของแข็งโมเลกุลจะต้องแยกออกจากกันซึ่งหมายความว่าสารจะต้องได้รับพลังงานเพิ่มเติม พลังงานที่ให้ในระหว่างการหลอมถูกเก็บไว้โดยโมเลกุลเป็นพลังงานศักย์มากกว่าพลังงานจลน์เนื่องจากอุณหภูมิคงที่ในระหว่างการหลอมหมายถึงการเคลื่อนที่ของโมเลกุลจะไม่เพิ่มขึ้นหรือลดลงในเวลานี้
หลังจากที่สารได้รับการแปรสภาพเป็นของเหลวทั้งหมดอุณหภูมิของมันก็จะเริ่มสูงขึ้นอีกครั้ง มันทำเช่นนี้จนกระทั่งถึงจุดเดือดซึ่งเวลาที่อุณหภูมิจะคงที่อีกครั้งในขณะที่ของเหลวเปลี่ยนเป็นก๊าซ สำหรับการเปลี่ยนแปลงนี้สารต้องใช้พลังงานเพิ่มอีกครั้ง - เวลานี้เรียกว่าเอนทาลปีของการกลายเป็นไอ อุณหภูมิจะคงที่ตลอดเวลาระหว่างการเปลี่ยนแปลงระหว่างสถานะของสสาร: ของแข็งของเหลวและก๊าซ
ความร้อนของฟิวชั่นที่ต้องใช้ในการละลายของแข็งนั้นขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของพันธะโมเลกุลดังนั้นสารที่แตกต่างกันจึงต้องการความร้อนฟิวชั่นในปริมาณที่แตกต่างกันเพื่อที่จะเปลี่ยนเป็นของเหลว ยกตัวอย่างเช่นปริมาณพลังงานที่ต้องใช้ในการละลายตะกั่วมีค่าน้อยกว่าปริมาณที่ต้องใช้ในการละลายน้ำแข็งลงในน้ำของเหลว เนื่องจากความร้อนของฟิวชั่นไม่ได้คำนึงถึงอุณหภูมิที่จำเป็นในการนำสารไปยังจุดหลอมเหลว แต่จะวัดได้เมื่อปริมาณความร้อนที่ต้องการในการเปลี่ยนสารให้เป็นของเหลวเมื่อถึงจุดหลอมเหลว
